.人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1、人教版化学必修一期末试题 姓名 相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（包括12 小题,第18题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第912题每小题有12个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为742、根据

2、广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A、2.3% B、4% C、4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束

3、后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）A、 B、 C、 D、8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） A、 B、 C、 D、9、下列离子方程式中正确的是（ ）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：B、氯化铝溶液中加入过量氨水：C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：10、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1311下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD12向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表

4、示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题 (共14分)13（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。14、(4分)在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。三、实验题（共1小题10分）15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2S

5、O4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。四、推断题（本题包括2小题，共20分）16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出

6、由E转变成F的化学方程式 。(3)写出F转化成G的离子方程式 ；17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式： 五、计算题 (8分)18、在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的N

7、aOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。人教版化学必修一期末试题答案一、选择题12345678CDDCDACD9101112CDBBCD二、填空题13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分）14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、实验题15. (1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得V(浓硫酸)0.00

8、5 4 L5.4 mL。（10分）16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（每空2分）17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g 3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)31mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9g Al(OH)3 + NaO