弱电解质的电离.ppt

1、弱电解质的电离,高二化学 蒲岭,思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,二、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,最小,最小,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？,当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的Vt图吗？,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2、电离平衡状态建立,电离平衡是一种 化学平衡,电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电

2、解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,3.定义：,4、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,逆： 动： 等： 定： 变：,思考与交流（教材p41）,根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：,2）、结合图3-3填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其

3、中分别加入: 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？,思考与讨论：,NH3H2O NH4 + + OH -,5、影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。,外 因,当外界条件改变时符合 “勒夏特列原理”,电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动,5、影响电离平衡的因素,温度,5、影响电离平衡的因素,浓度,思考： 弱电解质稀释中电离程度如何变化？ 其溶液的中离子的浓度如何变化？,当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动

4、，但电离程度减小，,用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,同离子效应,5、影响电离平衡的因素,加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,5、影响电离平衡的因素,讨论完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 五、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离

5、平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,酸性：醋酸碳酸硼酸 电离常数：醋酸碳酸硼酸,探究活动,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3. （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定,3、对于多元酸：,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电

6、离，,比较它们的相对强弱,4、电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,1、电离度,【知识拓展】,2、强酸与弱酸的比较,【知识拓展】,AB,AB,A=B,1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸,2）：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示）,abc,abc,abc,3、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多,C D,思考与练习,1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH