高一化学试题（期中-人教版）

1、高一化学期中考试题可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32 Na:23 Mg:24 N:14一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）11998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是： A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化2下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm33、如果

2、你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A B C D4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定5下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D6若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74

3、7.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为( )A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol8、在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：49下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 ( ) A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应10下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价

4、升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物11下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO212下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 ( )A.Ba2、Na、NO3、MnO4 B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca2、Na、Fe3、SO3213、 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、H2OH2

5、C、I- I2 D、CO CO2 14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DH215已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定二填空题（每空1分，共13分 ) 16. N原子的摩尔质量是_， 1.5mol HNO3约含有_个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol. 22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为mol, 该气体在标准状况下的体积为 L。17在3Cu8HNO3(稀)3Cu(

6、NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。三实验题(每空2分，共32分 )18（22分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1）除右图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填右图相应仪器的序号），其作用按使用的先后顺序分别是_ _和_ _。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、1

7、0mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示) 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条

8、小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 _稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 _若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _19（

9、16分）、可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上 （1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠_ ；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_；（3）除去氯化钠中混有的碘单质_ ；（4）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_；（5）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾_；四计算题(共10分 )20、(4分)在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为_， CO的质量为_。(此题填写结果，不需计算过程)21(6分)现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样

10、品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高一化学期中考试答题卡 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案 二、填空题（每空1分，共13分 ) 16._ 、_、_ _mol 、_mol、_L 17._ 、_、_、_

11、 _ 、_、_ 三实验题(每空2分，共32分 ) 18.（1）_ 、_、_ （2）_ 、_、 （3）_ （4）_ （5）_、_ _ 、_、 19.（1）_ （2）_ （3）、_ （4）_（5）_ 四计算题(共10分 ) 20._ 、_ 21.解:高一化学期中考试题答案 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）题号12345678答案ACBCACDC题号9101112131415答案CBABBDA 二、填空题（每空1分，共13分 ) 16. 14g/mol， 4.5NA 。 0.05 mol. 0.5 mol，11mol, 11.2 L。 17.稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14 三实验题(每空2分，共32分 ) 18.（1 )玻璃棒；搅拌；引流； （2）A；C； 3) ； (4) AE； （5） c,b,a,a。 19.（1） （2） （3）、 （4