湖北省武汉市部分学校新高三9月起点调研考试化学试题

1、最新资料推荐20172018 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化 学 试 卷（可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108）第卷 （选择题，共42 分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题要求）1、下列关于生产和生活的说法中，不正确的是A.肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径2、我国明代本草纲目中收载药物 1892 种

2、，其中“烧酒”条目下写道： “自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指A .萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏3、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下， 23g NO2 含有 NA 个氧原子B.标准状况下，将22.4L NO 和 11.2L O2 混合后，可以得到NA 个 NO2 分子C.常温常压下， 1L0.1mol L-1 HF 溶液中含有0.1NA 个 H+D.0.1mol 的羟基中含有电子的数目为NA4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否

3、完全水解C. 的二氯代物有 6 种 D. 的名称为 3,3,4三甲基己烯5、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项A酸性高锰酸钾浓盐酸MaHCO3 溶液B浓硫酸蔗糖澄清石灰水C浓硝酸铁片NaOH 溶液D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3 溶液实验结论Cl2 与水反应生成酸性物质浓硫酸具有脱水性、 氧化性铁和浓硝酸反应可生成 NO非金属性： ClC Si1最新资料推荐6、某温度下，将 1.1mol I2 加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、 KIO3 的混合液。经测定 IO-与 IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2 在该反应中既作氧化剂又做还原剂B

4、. I2 的还原性大于 KI 的还原性，小于 KIO 和 KIO3 的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57、已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、 Z 同主族， X、Y、 Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径： X Y Z WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C .W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X3Y28、在 250C 时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

5、示，已知 250 C时硫酸钙的 Ksp 9.1 10-6。下列说法不正确的是A.出去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B.图中 b 点碳酸钙的结晶速度大于其溶解速度C.通过蒸发，可是溶液由a 点变化到 c 点D.在 250C 时，反应 CaSO4 (s) CO32-(aq)CaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常数 K 32509、下列有关实验操作的叙述中，正确的是A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用 50mL 的量筒量取6.8mL 盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10、下了离子方程式

6、书写正确的是A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中： SO2 2OH- SO32- H2OB.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3+ 2I- 2Fe2+ I2C.NaNO2 溶液中加入酸性KMnO4 溶液： 2MnO4- 5NO2- 6H+ 2Mn 2+ 5NO3- 3H2OD.NaHCO3 溶液中加入过量的-2+-BaCO32-Ba(OH)2 溶液： 2HCO3 Ba 2OH2H2O CO311、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙试液变红的溶液中：-2+-、 Na+I、 Fe、NO3B.含有大量 Na+ 的溶液中： NH4+、 HCO3-、

7、SO42- 、 AlO2-+-12-1的溶液中：-+-+C.水电离出 c(H ) 1.0 10 mol LCl 、 Na 、 ClO、 NH4D.澄清透明的溶液中：Cu2+、 Fe3+、 SO42- 、 NO3 -12、下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一将盐酸滴入NaHCO3将铜粉加入到一定量将铁粉加入到一定量定量的饱和氯水中和 NaCO3 混合溶液中浓硝酸中氯化铁溶液中2最新资料推荐13、 298K 时，甲酸（ HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、 HCOO-的浓度存在关系式：-1，含碳元素粒子的浓度与pH 的关系如图所示。下C(HCOO) c(HCOOH) 0

8、.100molL列说法正确的是A.298K 时，加蒸馏水稀释p 点溶液，溶液中n(H+)n(OH-)保持不变-1-+B.0.1mol L HCOONa溶液中有c(HCOO) c(OH ) c(H ) c(HCOOH)C.298K 时， HCOOH的电离常数Ka 1.0 10-3.75D.0.1mol L-1HCOONa溶液和0.1 mol L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH 3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）14、利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1 mol L-1 的 AgNO3 溶液， A、 B 均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K

9、1 ，闭合 K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（ Ag+浓度越大氧化性越强） 。下列说法不正确的是A. 闭合 K1，断开 K2 后， B 极发生氧化反应B. 闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升C. 断开 K1，闭合 K2 后， NO3-向 B 电极移动D. 断开 K1，闭合 K2 后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17,0g第卷 （非选择题，共58 分）二、非选择题 （包括必考题和选考题两部分。第15 题第 18 题为必考题， 每个题考生都必须作答，第19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括4 小题，共43 分）15.(10 分 )三氟化氮（

10、NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（ 1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3 3F2 NF33NH4F。 NH3 的电子式3最新资料推荐为，反应中氨气显示的化学性质有，当有 17.0g 氨气发生反应时，转移电子的物质的量为。（ 2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO 和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为，NF3、F2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为。（ 3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是。（ 4）NCl3 的结构类似NF3，但 NCl3 中 N 元素显 -3 价， NCl3 遇水发生反应，且

11、反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。16.（10 分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) : 2CH3OH(g)CH3 OCH3(g)H2O(g)（ 1）3000C 和 5000C 时，反应的平衡常数分别为K1、 K2，且 K1 K2，则其正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（ 2）在恒容密闭容器中发生反应： 下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填 a 或 b) 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是（填标号）A. 容器中气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化D.

12、 V 正 (H2)） 2V 逆 (CH3OH)（ 3） 500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8mol H2， 4min 达到平衡，平衡时CO的转化率为 80%，且 2c(CH3OH) c(CH3OCH3)，则： 04min ，反应的 v(H2 )，反应的平衡常数 K。 反应中 CH3OH 的转化率 。（ 4）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X 电极的电极反应式为。4最新资料推荐用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g 时，理论上消耗二甲醚的质量为g(精确到 0.01)17.（10 分）硒 (Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se

13、、 Cu2Se和银、金、镉等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：（ 1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为（填标号）A.浓硫酸B.20%硫酸C.50%硫酸D.80%硫酸（ 2）“焙烧”过程中Cu2Se 参与反应时的氧化产物是。（ 3）“水吸收”所发生的化学方程式为。（ 4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）A.4550CB.4620CC.4750CD.5150C（ 5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加温水进行浸泡，目的是，“浸渣”中含有的金属单质是。（ 6）若“浸出液” 中 c(Ag+)

14、3.0 10-2mol L-1 ，则溶液中 c(SO42- )最大为。(已知： Ksp(Ag2SO4） 1.4 10-5 ，计算结果保留 2 位有效数字 )18.（13 分）醋酸亚铬水合物 Cr(CH3COO)2 2 2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂） ，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下：（已知： Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）5最新资料推荐甲乙（ 1）装置甲中连通管a 的作用是。（ 2）向三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3 溶液：关闭 K2 打开 K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈瓶中溶液颜

15、色由绿色完全变为蓝色时，其操作为，当观察到装置乙中时，关闭分液漏斗的旋塞（ 3）装置乙中反应的离子方程式为。（ 4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是出去可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是（填标号）A.乙醚B.去氧冷的蒸馏水C.无水乙醇（ 5）若实验所取用的CrCl3 溶液中含溶质 ng，则 Cr(CH3COO)2 22H2O（相对分子质量为 376）的产率是。（ 6）该实验装置有一个明显的缺陷是，解决此缺陷的措施为。（二）选做题：15 分。（请考生从给出的 2 道题中任选一题作答）19.（15 分）【化学选修3：物质

16、结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。（ 2）钾的焰色反应为色，发生焰色反应的原因是。（ 3）叠氮化钾（ KN3）晶体中，含有的共价键类型有， N3-的空间构型为。（ 4） CO能与金属 K 和 Mn 形成配合物 K Mn(CO)5， Mn 元素基态原子的价电子排布式为。（ 5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。其中原子坐标参数 A(0、 0、0)、 B(1、 0、 0)，则 C 原子的坐标参数为。6最新资料推荐（6）钾晶体的晶胞参数为 pm,假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于对角线上的三个球相切， 则钾原子的半径为pm，晶体钾的密度计算式是gcm-320（ 15 分）【化学选修 5：有机化学基础】有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3 个六元环。化合物 J的一种一种合成路线如下：已知： A 既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 4 种氢，且峰面积之比为1:2