《硫酸》LIYY.ppt

1、第四节 氨 硝酸 硫酸,（第三课时）硫酸和硝酸的氧化性,浓硫酸,酸的通性,H2SO4=2H+SO42-,遇到紫色石蕊试液变红 1、 能和酸碱指示剂反应 遇到酚酞试液不变色 2、和活泼金属反应产生H2： 3、和碱性氧化物反应： 4、和碱发生中和反应： 5、和一些盐发生复分解反应：,注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质,思考与交流：3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,酸的通性,自身特性,二、浓硫酸的性质：,1、物理性质,（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体,（2）质量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3,（

2、4）沸点：338C,难挥发性,（3）易溶于水，并放出大量的热,怎样稀释？,物质的量浓度为18.4mol/L,思考？,浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？,浓硫酸本身难挥发，溶质质量不变，但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重。,若是浓盐酸呢?,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,2、浓硫酸的特性吸水性,探究 a、实验：胆矾晶体中加入少量 浓硫酸 b、 CO2、 Cl2中混有水蒸气常用浓硫酸干燥? c、浓硫酸敞

3、口放置如何？,观察与分析 a、胆矾晶体变白？（失去结晶水） c、浓硫酸敞口放置会变稀,结论 浓硫酸具有吸水性（H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O),探究实验 向盛有蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌。,a、杯壁变热,（浓硫酸遇水放热）,（气体放出）,（产生SO2气体),2、浓硫酸的特性 脱水性,b、蔗糖逐渐变黑,c、杯内黑色固体体积膨胀,d、闻到刺激性气味,结论 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。,无水硫酸铜,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,石灰水,证明含SO2,除去SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含水,变蓝色,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,证明浓

4、硫酸与碳反应生成物的实验装置,把ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。,1常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。 2加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，铜片 由红色变成黑色,并 生成气泡, 气体使品红溶液退色，并使紫色石蕊 变红。 3、反应后不溶物加水稀释溶液呈蓝色。,现象：,浓硫酸的特性强氧化性 b.金属与浓硫酸的反应,加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强

5、氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。,钝化,c.与某些还原性化合物反应： H2S+H2SO4 （浓） =SO2+ 2H2O + S,浓硫酸能干燥： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2,浓硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3,稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?,讨论,结论,稀硫酸弱氧化性H2SO4电离出的H+体现可与活泼金属反应，生成H2；,化学工业之母：硫酸,注意,工业上常用硫酸的年产量来作为衡量一个国家无机化工水平的标志。,1、下列现象反映了硫酸的那些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_

6、 ; （2）浓硫酸敞口放置，质量增加_; （3）稀硫酸可清洗金属表面的氧化物_; （4）浓硫酸不能干燥硫化氢气体_ ； （5）铜片放入浓硫酸中加热，有气泡产生_ ; （6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_;,脱水性,吸水性,酸性,酸性和氧化性,强氧化性,酸性、脱水性,巩固练习,2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,巩固练习,吸水性和脱水性的比较:,H2SO4,+6,SO2,+4,被还原,根据氧化还原从理论推测哪种元素被氧化，被氧化成的物质？,C,CO2,0,被氧化,+4,蔗