人教版化学高考复习模拟卷：实验设计方案与评价综合性实验

1、第14章 实验设计与评价 综合性实验AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置1、（广东省中山一中宝安中学2011届高三第二次联考）某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）答案 C2.（福建省泉州市侨光中学2011届高三第四次阶段考试）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2，以石墨、铜为电极。下列说法错误的是A应设计为电解池装置B可以浓的强碱性电解质为溶液C铜电极接直流电源的负极D当有0.2mol电子转移时，有0.1molCu2O生成答案

2、C3、（湖南浏阳一中2011届高三上学期第四次月考）下列实验设计和结论的说法不正确的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,会得到含氢氧化铁的FeCl3溶液答案 C4（山西省山大附中2011届高三期中考试）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）

3、由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液答案 B5. （山东省济南一中2011届高三10月阶段考试）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD答案 D6（山西省四校2011届高三上学期第一次联考）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）（ D ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察

4、试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸答案 D7、（江西省靖安中学2011届高三10月月考）下列实验设计方案肯定能获得成功的是 ( )A、用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸汽C、用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D、用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气答案 D8.（福建省泉州市侨光中学2011届高三第四次阶段考试）在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正

5、确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子答案 A9（12分）（安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是。 （2）燃烧的本质是。 （

6、3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na3O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀

7、静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】 （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。 （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。 （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。 （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。答案（1）一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点（2分） （2）发光、放热的剧烈的氧化还原反应（1分） （3）设置森林防火隔离带，消除了燃烧的条件之一可燃物的存在（1分） （4）Na2CO2溶液显碱性，

8、也会使酚酞变红（1分） （5）Na2CO3（1分） （6）假设2（1分）方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO2存在；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（2分）（7）4Na+3CL2=2Na2CO3+C（2分）（8）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）（其他合理解释也对10(11分) （福建省泉州市侨光中学2011届高三第四次阶段考试）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下

9、(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_.(3)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处

10、错误是：_.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：_答案(1)漏斗，玻璃棒(2)BaCl2Na2CO3、NaOH、（NaOH BaCl2Na2CO3、）（3分）(3)将使沉淀又溶解引入杂质（2分）(4)容量瓶规格，没用玻璃棒引流 小于重新配制11（14分）（河南省豫南九校2011届高三第二次联考）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。实验前先

11、_。分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸）。D装置的作用是。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_。实验中判断沉淀是否完全的方法是。如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_（计算结果保留两位有效数字）。答案 方案一（1） 保证NaHCO3全部分解 （2分）方案二（2）检查装置的气密

12、性（1分） 硫酸 （1分）防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分） C（1分）需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（2分）方案三（3）玻璃棒. 漏斗（2分） 在反应后小烧杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分） 56%（2分）12（14分）（湖北省部分重点中学2011届高三期中联考）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：。（2）资料显示：Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装

13、置是（填字母）。 a b c 乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。（3）装置丁中的实验现象为。（4）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，并取出25mL向其中依次加入稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1molL1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2

14、S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。答案 （1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2） a （2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（2分）取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（1分）Cl2+2Na2CO3+H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分）在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（1分）（3）溶液先变红后褪色。（2分）（4）35.75%（2分）13（12分）（湖北省孝感市2011届高

15、三第一次统一考试）如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。 （1）A装置中发生化学反应的离子方程式为。 （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设假设-:H2O使布条褪色假设二：假设三：假设四：盐酸使布条褪色。设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）实验过程实验I：实验：实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论： （3）用量筒量取20mL氯水，倒人已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台

16、上（如下图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”） （4）这套制取氯水装置的缺点是，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。答案14（10分）（山东省实验中学2011届高三上学期第一次诊断性测试）某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、Na

17、Cl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为。（2）丁中的干燥剂应选，不选另一种干燥剂的理由是。（3）甲中发生反应的化学方程式为。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为，此反应是（吸热、放热）反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断。答案 （1）NH4HCO3=NH3+CO2+H2O（2分）MnO2（2）碱石灰（1分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2。（1分）Pt（3）2H2O2 = 2H2O+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）（2分）（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）

18、；放热（1分）；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（1分）。15（10分）（山西省文水县成栋高中2011届高三上学期期中考试）为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下方案： 称取碳酸钙样品mg 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。（1）该方案中应在（仪器名称）中高温煅烧；判断碳酸钙样品完全分解的方法是；“冷却”应如何操作_ ；理由是_ _ （2）有同学认为方案中高温煅烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：。答案 （1）坩埚

19、（1分）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差01g以内； （2分）在干燥器中冷却 （2分） 防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2（2分）（2）错误 （1分）无论是否发生该反应，生成CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定。（2分）16.（11）（陕西省西安铁一中2011届高三第一次月考）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置中；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析

20、装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：、。（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：；（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：（）4AgNO32A

21、g2O4NO2O2，（）2AgNO32Ag2NO2O2。、中正确的是，并说明理由：。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：。（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：。（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：_（化简成整数比例关系，可不用化成小数）答案 （1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2 （2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 （3） 正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等； 取少量分解后固体，加入硝酸或氨水，（注意操作、现象、结论的规范）

22、（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。 （5)85b/28a%17.（12分）（湖北省益才高中2011届高三10月月考）为比较相同条件下Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验方案。请回答相关问题（1）定性分析：如图甲除可以通过观察反应完成的先后顺序外，还可以通过观察反应_来比较得出结论。某同学从图甲所示实验中观察前者反应先于后者完成， 于是该同学得出结论：Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为这样得出的实验结论是否严谨？（填“严谨”或“不严谨”）。若填“严谨”，请说明理由：；若填“不严谨”，请用最简单的方法

23、完善该实验方案：；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方式是_。实验中需要测量的数据是_。答案 （1）产生气泡的快慢（或试管壁的冷热程度）；（2分）不严谨（2分）；将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液或者将CuSO4溶液改为CuCl2溶液（3分）； （2） 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好（3分）； 生成40ml气体所需时间（2分)18（每空2分，共8分）（湖南省长郡中学2011届高三第四次月考）（1）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。该电池正极

24、的电极反应为。用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入98g Cu（OH）2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为。（2）希腊阿里斯多德大学的George Marnellos和Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78，试写出电解池阴极的电极反应式。答案 19.(12分) （湖南省长沙市第一中学2011届高三第五次月考）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；若装置B中装有5.