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文档简介

1、2015-2016学年山东省枣庄十五中九年级(上)第二次月考化学试卷一、选择题(每题2分,共16分)1下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是()a插入燃着的木条b观察气体颜色c闻气体的气味d倒入澄清石灰水2丙烷(分子式为c3h8)燃烧的化学方程式为:c3h8+5o2xco2+yh2o,其中x、y分别为()a1 5b3 8c1 3d3 43比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是()序号实验事实影响化学反应的因素a铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度b镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快金属的活动性c双

2、氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂d铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类aabbccdd4认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律,是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象,如:碳循环氧循环水的天然循环,上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是()abcd5如图所示实验中,、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是()a变红,不变红b变红,不变红c、变红,、不变红d比先变红,、不变红6医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置关于该装置,下列说法不正确的是(

3、)a输氧时,a导管连接供给氧气的钢瓶b输氧时,该装置也能用来观测氧气输出的速率c实验室中将该装置装满水收集氧气时,气体从a导管进入d实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时,气体从a导管进入7纯净物m在密闭容器中微热就分解为nh3、h2o和co2,根据这一实验事实能得出的结论是()am的化学性质很稳定bm由四种元素组成cm中有氨气dm可能是碳酸氢钠8如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系,下对此变化的描述中,正确的是()a反应了此化学反应是分解反应b物质甲的相对分子质量大于乙c此化学反应中,不遵守质量守恒定律d充分反应后,乙+丙=甲的质量二、填空题(每空1分,方程式2分,共10分)9“硝

4、酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为:4hno34no2+2h2o+x(1)x的化学式为(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价:(3)硝酸具有酸的一些共同性质,因为它在水溶液中也能解离出(用化学符号表示)10请用适当的数字和符号填空:(1)2个钙离子;(2)硫酸11为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验,白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是12某物质与氧气在点条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中不全相应微粒的图示图中的单质为(写化学式);生成物的质量比为;此化学变化中没有发生改变的粒子是(填名称)13我们的生产生活离不开能源,能源和

5、环境已经成为人们日益关注的问题(1)目前人们利用最多的能源是煤、和天然气等化石燃料(2)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是(填字母)a、氢气的储存和运输 b、获得氢气的成本c、制备氢气的原料 d、氢气燃烧的热值不高(3)天然气是常见的燃料,写出其燃烧的化学方程式:三、实验探究题(每空1分,方程式2分)14根据如图装置,回答下列有关问题:(1)装置图中仪器a的名称为b(2)采用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,方程式为,若用g装置采用排空气法收集氧气应从进(选“b”或“c”)验满方法为(3)若制取二氧化碳最好选用发生装置是该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是,检验二氧化碳的

6、方法为15今年5月我市九年级学生进行了化学实验操作考试,考到了“木炭在氧气中燃烧”这一实验,如图所示,请回答:(1)a图中,用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯火焰的部分迅速加热;从燃烧条件的角度分析,加热的目的是(2)b图中,燃烧停止后,取出坩埚钳,往集气瓶里加入少量的澄清石灰水并振荡,观察到的现象是,发生反应的化学方程式为四、计算题.16某补钙剂说明书的部分信息如图所示,现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g(1)反应产生的二氧化碳的质量为(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)2015-2016学年山东省枣

7、庄十五中九年级(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题2分,共16分)1下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是()a插入燃着的木条b观察气体颜色c闻气体的气味d倒入澄清石灰水【分析】鉴别空气、氧气、氢气三瓶气体,要求根据三种气体性质的不同,设计的方案能出现三种明显不同的实验现象,才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的【解答】解:a、插入燃着的木条,若木条燃烧更旺,则是氧气;若木条正常燃烧,则是空气;若气体能燃烧,则是氢气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故选项正确b、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有颜色的气体,用观察气体的颜色的方法无法鉴别,故选项错误c、空气、氧气和氢

8、气三瓶气体均没有气味的气体,用闻气体的气味的方法无法鉴别,故选项错误d、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,即可鉴别空气;但无法鉴别氢气、氧气,故选项错误故选:a【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法,解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别,根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别2丙烷(分子式为c3h8)燃烧的化学方程式为:c3h8+5o2xco2+yh2o,其中x、y分别为()a1 5b3 8c1 3d3 4【分析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,进行分析判断即可【解答】解:丙烷(分子式为c3h8)燃烧的化学方程式为:c3h8+5o2xco

9、2+yh2o,由反应前后碳原子个数相等,则x=3;由反应前后氢原子个数相等,则2y=8,y=4故选:d【点评】本题难度不大,灵活运用化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键3比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是()序号实验事实影响化学反应的因素a铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度b镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快金属的活动性c双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂d铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类aabbccdd【分析】影响化学反应的因素有:温度,温度

10、越高,反应越快;反应物的接触面积,物质间的接触面积越充分,反应速度越快;反应物颗粒的大小,颗粒越小,反应速度越快;通常反应物的浓度越大,反应速度越快;加入催化剂可以改变其反应速率等;据此结合事实进行分析解答【解答】解:a、铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧,是因为氧气的浓度不同,说明增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率,故选项推理合理b、镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快,镁的金属活动性比铁强,说明金属的活动性越强,反应速率越快,故选项推理合理c、双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解,说明了使用催化剂,可以改变化学反应的速率,故选项推理合理d、铜片在空气中很

11、难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧,铜片与铜粉均属于同一种物质,无法得出反应物的种类对化学反应的影响,故选项推理不合理故选:d【点评】本题难度不是很大,了解影响反应的因素即可正确解答本题,可从温度、反应物的接触面积,反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑4认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律,是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象,如:碳循环氧循环水的天然循环,上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是()abcd【分析】根据已有的知识进行分析解答,原子重新组合的过程发生的是化学变化,不需要原子重新组合发生的是物理变化,据此解答【解答】解:碳

12、循环的过程中有新物质生成,属于化学变化,故需要原子重新组合,氧循环的过程中有新物质生成,属于化学变化,故需要原子重新组合,水的天然循环过程中水分子本身不变,故不需要原子的重新组合故选c【点评】本题考查的是化学反应的实质,完成此题,可以依据已有的知识进行5如图所示实验中,、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是()a变红,不变红b变红,不变红c、变红,、不变红d比先变红,、不变红【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色解答【解答】解:通二氧化碳,用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色,说明二氧化碳不能使石

13、蕊变色,通二氧化碳,用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红,说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比先变红,说明二氧化碳的密度比空气的大故选:d【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础6医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置关于该装置,下列说法不正确的是()a输氧时,a导管连接供给氧气的钢瓶b输氧时,该装置也能用来观测氧气输出的速率c实验室中将该装置装满水收集氧气时,气体从a导管进入d实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时,气体从a导管进入【分析】a在给病人输氧时,氧气应从a导管进入,b导管导出;如果导管接反了,会

14、将装置内的水排出b在给病人输氧时,氧气应从a导管进入,b导管导出这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速c根据用该装置排水法收集气体时,由于氧气密度比水小应短进长出;d根据用该装置洗气时,气体应长进短出;【解答】解:a在给病人输氧时,氧气应从a导管进入,即a导管连接氧气钢瓶,b导管导出;如果导管接反了,会将装置内的水排出正确;b在给病人输氧时,氧气应从a导管进入,b导管导出这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速正确;c用该装置排水法收集气体时,由于氧气密度比水小应短进长出,即气体应从b进a出;不正确;d根据用该装置洗气时,气体应长进短出,气体从a导管进入;正确答案:c【点评】此题的装

15、置作用主要是输送氧气,并对氧气润湿,与化学知识没有多大关系,但要注意的是进气的方向,与洗气是相同的,长管进气,短管排出7纯净物m在密闭容器中微热就分解为nh3、h2o和co2,根据这一实验事实能得出的结论是()am的化学性质很稳定bm由四种元素组成cm中有氨气dm可能是碳酸氢钠【分析】a、根据题意“微热就能分解”,说明m不稳定;b、根据质量守恒定律,由生成物可以推测反应物中的元素组成;c、纯净物m是不可能含有氨气的;d、根据m的元素组成考虑【解答】解:a、根据题意“微热就能分解”,说明m不稳定;b、根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的个数和种类不变,物质m在隔绝空气的条件下稍加热就分

16、解为nh3,h2o,co2,说明m是由c、n、h、o四种元素组成的;c、根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程,生成物中有氨气,不能证明原物质中就有氨气,且原物质是纯净物,故一定不能含有氨气;d、物质m是由c、n、h、o四种元素组成的纯净物,故x不是碳酸氢钠故选b【点评】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;掌握物质的元素组成;掌握单质和化合物的判别8如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系,下对此变化的描述中,正确的是()a反应了此化学反应是分解反应b物质甲的相对分子质

17、量大于乙c此化学反应中,不遵守质量守恒定律d充分反应后,乙+丙=甲的质量【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变【解答】解:a、由图中信息可知,反应过程中,丙物质质量减小,是反应物,甲和乙物质质量增大,是生成物,该反应属于分解反应,该选项说法正确;b、不能确定物质甲的相对分子质量大于乙,该选项说法不正确;c、只要是化学反应,就遵循质量守恒定律,该选项说法不正确;d、充分反应后,应该是反应的丙的质量等于甲与乙的质量之和,该选项说法不正确故选:a【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,

18、元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础二、填空题(每空1分,方程式2分,共10分)9“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为:4hno34no2+2h2o+x(1)x的化学式为o2(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价:(3)硝酸具有酸的一些共同性质,因为它在水溶液中也能解离出h+(用化学符号表示)【分析】(1)根据质量守恒定律分析;(2)化合物中,元素化合价的代数和为零;(3)本题考查酸的概念,酸是由氢离子和酸根离子构成的【解答】解:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、

19、数目都不变,反应前h的数目为4个,n的数目为4个,o的数目为12个;反应后h的数目为4个,n的数目为4个,o的数目为10个,所以x为o2;(2)由于化合物中,元素化合价的代数和为零,设氮元素的化合价为y,所以(+1)+y+(2)4=0,解得y=+5;(3)酸在电离的生成的阳离子全部是氢离子,所以具有一些共性故答案为:(1)o2;(2);(3)h+【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易10请用适当的数字和符号填空:(1)2个钙离子2ca2+;(2)硫酸h2so4【分析】(1)离子的表示

20、方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字(2)硫酸中氢元素显+1价,硫酸根显2价,写出其化学式即可【解答】解:(1)由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个钙离子可表示为:2ca2+(2)硫酸中氢元素显+1价,硫酸根显2价,其化学式为:h2so4故答案为:(1)2ca2+;(2)h2so4【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、离子符

21、号等)的书写方法是正确解答此类题的关键11为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验,白磷燃烧遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定分析解答【解答】解:化学变化都遵循质量守恒定律白磷燃烧属于化学变化遵守质量守恒定律,理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等故答案为:遵守;参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量12某物质与氧气在点条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中不全相应微粒的图示

22、图中的单质为o2(写化学式);生成物的质量比为11:9;此化学变化中没有发生改变的粒子是碳原子、氧原子和氢原子(填名称)【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变分析图框中的物质,根据微粒的构成分析物质的类别,写出反应的化学方程式;根据方程式的意义计算生成物的质量比;根据微粒的变化分析分子、原子的变化等【解答】解:由物质的微观构成可知,甲为甲烷,燃烧生成了二氧化碳和水,由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知,在方框中补应补充两个水分子,反应的化学方程式是:ch4+2o2co2+2h2o图中的单质为o2;生成物的质量比为44:(218)=11:9,;由微粒的变化可知,此化学变化

23、中没有发生改变的粒子是碳原子、氧原子和氢原子故答为:o2;11:9,;碳原子、氧原子和氢原子【点评】此题是对化学反应实质的考查,解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程13我们的生产生活离不开能源,能源和环境已经成为人们日益关注的问题(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料(2)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是ab(填字母)a、氢气的储存和运输 b、获得氢气的成本c、制备氢气的原料 d、氢气燃烧的热值不高(3)天然气是常见的燃料,写出其燃烧的化学方程式:ch4+2o2co2+2h2o【分析】(1)煤、石油和天然气属于化石燃料,是不可再生能源;(2)氢气

24、的储存和运输不方便,获得氢气的成本高,制备氢气的原料可以是水,非常丰富,氢气燃烧的热值高,产物是水,不污染环境(3)根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答【解答】解:(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料;故填:石油(2)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便,获得氢气的成本高故填:ab(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式ch4+2o2co2+2h2o故填:ch4+2o2co2+2h2o【点评】化石燃料日趋枯竭,并且大量使用化石燃料会污染环境,因此开发利用新能源具有重要意义,人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、

25、水能、地热能、潮汐能、氢能等三、实验探究题(每空1分,方程式2分)14根据如图装置,回答下列有关问题:(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶b长颈漏斗(2)采用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,方程式为2h2o22h2o+o2,若用g装置采用排空气法收集氧气应从b进(选“b”或“c”)验满方法为将带火星的木条放在c管口,木条复燃,证明集满(3)若制取二氧化碳最好选用发生装置是c该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是便于控制反应的发生和停止,检验二氧化碳的方法为用澄清石灰水检验【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成

26、水和氧气,氧气密度比空气大,氧气有助燃性进行分析;(3)根据装置的特点,二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是集气瓶,b是长颈漏斗;(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2h2o22h2o+o2,氧气密度比空气大,氧气有助燃性,所以用g装置采用排空气法收集氧气应从b进,验满方法为:将带火星的木条放在c管口,木条复燃,证明集满;(3)制取二氧化碳最好选用发生装置是c该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是便于控制反应的发生和停止,检验二氧化碳的方法为用澄清石灰水检验故答案为:(1)集气瓶,长颈漏斗;(2)2h2o22h2o+o2,b,将带火星的木条放在c管口,木条复燃,证明集满;(3)c,便于控制反应的发生和停止,用澄清石灰水检验【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择15今年5月我市九年级学生进行了化学实验操作考试,考到了“木炭在氧气中燃烧”这一实验,如图所示,请回答:(1)a图中,用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯火焰的外焰部分迅速加热;从燃烧条件的角度分析,加热的目的是提高木炭的温度达到木炭的着火点(2)b图中,燃烧停止后,取出坩埚

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