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化 合 价,原子,原子核 （+）,质子（+）,中子,核外电子（）,决定元素的化学性质,决定元素的种类,复习：,2,3,8,例：,铝 Al,+13,+13,表示原子核及核内带有13个带正电的质子,表示电子层,2、8、3,表示该电子层上的电子数,+9,+1,1,2,7,+11,+16,2,2,1,8,8,判断下列是哪种元素的原 子结构示意图。,氢 H,氟 F,钠 Na,硫 S,6,元素的化合价是元素的 原子在形成化合物时表现出 来的一种化学性质。,* 化合价的一般规律：, 单质的化合价为零, 化合物中，通常氧显2价， 氢显+1价, 在化合物中，正负化合价 的代数和零,顺口溜： 一价钾钠银“卤”氢 二价氧钡钙镁锌 三铝四硅记在心,二三铁，二四碳 二四六七锰多样 铜汞二价最常见,一一五七氯 三二四五氮 二四六硫，三三五磷,顺口溜： 一价钾钠银“卤”氢 二价氧钡钙镁锌 三铝四硅记在心,二三铁，二四碳 二四六七锰多样 铜汞二价最常见,一一五七氯 三二四五氮 二四六硫，三三五磷,说明： 卤- 氟 氯 溴 碘 名称或数字为 蓝色的为负价,练习：标出下列划线元素的化合价,Na2O Cu(OH)2 WO3 H2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4NO3,+1 +2 +6 +6,+1 +5 -3 +5,此课件下载可自行编

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