第二章《化学物质及其变化》复习课课件.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,每学完一个章节就要进行归纳整理。 要求： 1.对本章的重点知识点进行梳理。 2.对本章练习中的典型例题进行标注。 3.整理错题集。a . 低级错误不记。b .公式的运用错误，写公式。c. 易错、易混淆的典型题目归类写一起。d .特殊的、新颖 的例题，要详细写。,目录细分法,思维导图法,分要点归纳法,一、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,Na、Mg、Al,S、O2、N2,氧化物,酸,碱,盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,SO2、CO2、P2O5,Na2O、CaO、Fe2O3,Al2O3,CO、NO,按酸根分,含氧酸,无氧酸

2、,HNO3 、H2SO4,HCl,按电离出 的H+数分,一元酸,二元酸,三元酸,HCl,HNO3,H2SO4,H2SO3,H3PO4,按强弱分,强碱,弱碱,NaOH、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)3,按电离出 的OH数分,一元碱,二元碱,三元碱,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,正盐,酸式盐,碱式盐,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,Al(OH)3,基于分类观建构下未知物性质预测的基本步骤：,预测性质,类别通性,分类,选择相应类别试剂验证,得出结论,归纳提升,板书,物质的交叉分类，帮助我们从不同角度更全面的认识物质的性质。物质的树状分类，让我们通过类别通性

3、预测该类别的新学物质的性质。,化学 反应,反应物、生成物,类别、种类,化合反应 A+B AB 分解反应 AB A+B 置换反应 A+BC AC+B 复分解反应AB+CD AD+CB,是否有离子参加,离子反应 非离子反应,化合价升降,氧化还原反应 非氧化还原反应,分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气),分散系,溶液,胶体,浊液,气溶胶,液溶胶,固溶胶,悬浊液,乳浊液,烟、雾,有色玻璃,泥水,油水,分散质粒子大小,分散剂状态,分散质状态,Fe(OH)3胶体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,1nm,1100nm,100nm,稳定(介稳体系),不稳定,稳定,能,能,能,不能,不能,不能,二

4、、1.几种分散系的对比,实验示意图,滤纸,半透膜, 鉴别溶液和胶体的方法,丁达尔效应,2. 胶体的性质：,介稳性,布朗运动,胶体的电泳,胶体的聚沉,胶体聚沉的方法：（1）加热 （2） 加入电解质溶液 （3）加入带相反电荷的胶粒,化合物,非电解质,电解质：,NH3、绝大多数非金属氧化物如SO2、CO2等,大部分有机物：酒精、淀粉、蛋白质等,酸、碱、绝大多数盐、大多数金属氧化物、水等,三、离子反应,1.电解质和非电解质,2.离子反应,电解质,电离,形成离子,离子反应,离子方程式书写:,离子共存:,离子反应的意义:,写、拆、删、查,相互反应的离子不能大量共存,表示了反应的本质； 表示一类化学反应。,

5、应用于物质鉴别:,生成有特殊现象的物质,案例：电解质溶液认识模型,关于认识模型,1,溶质,单一溶液 多种溶液,溶剂,微粒种类,微粒数量,微粒间相互作用,判断,分析,设计,现象,物质,四、氧化还原反应,反应中有电子转移,元素化合价升降,被氧化，是还原剂，生成氧化产物 被还原，是氧化剂，生成还原产物,（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,+3,0,0,-2,化合价降低，得到电子、被还原,化合价升高，失去电子，被氧化,O2 是氧化剂,Al是还原剂,Al2O3既是氧化产物又是还原产物,升,失,氧,还,升 失 氧 还,降,得,还,氧,降 得 还 氧,实现物质转化的地图,两性氧化物,两性氢氧化物,物质的组成和所属类别,类别通性,核心元素的化合价,预测可