《铝__金属材料》教学课件.ppt

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第四章,第二节 铝 金属材料,教学目标：通过实验观察、实验探究、交流讨 论等活动，认识并理解铝的化学性质。,教学重点：铝的化学性质,教学难点：认识实验、比较、分类等科学方 法对 化学学习研究的作用，体验科学研究的 过程中形成知识的过程，学习构建知识结 构的常用方法。,1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？ 2、你深入了解它们的性质吗？ 3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？,联想质疑,金属单质的基本性质,你在日常生活中见到过哪些铝制品？,想一想,铝箔,香烟包装材料,食品包装材料,一、铝,1、铝的物理性质,物

2、理性质,用途,飞机,铝导线,铝壶,铝箔包装材料,物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。 拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。 即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。,铝的趣话,根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？,交流与讨论,（实验1）跟氧气反应,铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。,【知识链接】 英阿马岛战争时期英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中夹板后，燃起

3、滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？ 原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。,问题探究,2、铝的化学性质,（1）铝与非金属反应,表面形成致密的氧化膜， 失去光泽,剧烈反应，发光放热,4Al + 3O2 = 2Al2O3,剧烈反应，冒白烟,加热反应，生成白色固体,铝热剂,混合物,铝热反应：利用了Al的还原性和反应放热的特点,（实验2）与氧化铁反应,现象：剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中。,（铝热反应）,（Al + 某些金属氧化物）,（2）铝热反应铝与某些金属氧化物的反应,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈

4、,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,野外焊接钢轨冶炼不活泼金属,你能写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？,(3)与酸反应,与盐酸、稀硫酸反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸） -发生钝化现象,（4）与碱反应,【现象】,铝能与强碱溶液反应产生气泡,【结论】,铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C

5、u,（）与盐溶液反应,1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？ (1)家用铝锅； (2)铝槽车可运输浓硝酸； (3)导线； (4)包装铝箔。,课堂练习,、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因（ ） A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小 C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D铝不能与氧气发生化学反应,、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( )A、一样多B、跟氢氧化钠反应放出的多C、跟盐酸反应放出的多D、无法比较,A,4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能 大量共存的离子组是（） A、K+ Na+ CO32- SO42- B、NH4+ Na+ Cl NO3- C、K+ Na+ Cl SO42- D、K+ HCO3- Cl- SO42-,C,5、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的方程式 。