2018-2019学年高中化学专题讲座七有关AlOH3沉淀的图象分析名师制作优质学案新人教版必修

1、名校名 推荐专题讲座 ( 七) 有关 Al(OH) 3 沉淀的图象分析1相关图象(1) 向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH溶液至过量。生成 Al(OH) 3 所需要的 NaOH与溶解 Al(OH) 3 所需要的NaOH的物质的量之比为31。(2) 向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量。生成 Al(OH) 3 所需要的 HCl 与溶解 Al(OH) 3 所需要的HCl 的物质的量之比为13。(3) 向 NaOH溶液中滴加 AlCl 3 溶液至过量。(4) 向稀盐酸中滴加 NaAlO2 溶液至过量。由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH) 3 沉淀的图象分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试

2、剂的物质的量之比为31或 13。2. 滴加过程中铝元素存在形式的分析。(1) 向 1 L 1 mol L 1 的 AlCl 3 溶液中滴加NaOH溶液。- 1 -名校名 推荐(2) 向 1 L 1 mol L 1 的 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸。3铝盐溶液与NaOH溶液混合， Al(OH) 3 的有关计算。(1) 反应原理。Al3 2HO(或 Al3 2HO)。 3OH =Al(OH)3， Al(OH) 3 OH =AlO2 4OH =AlO2(2) 类型分析。）1n（ OH当 n（ Al 3） 3 时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH) 3 3n(OH )；）n（ OHnAl(OH) 3

3、 0；当 n（ Al 3） 4 时，所得沉淀的物质的量为（OH ）33n3 ） 4 时，所得沉淀的物质的量为当 3 n（AlnAl(OH) 3 n(Al) n(OH ) 3n(Al) 4n(Al 3 ) n(OH) 。4Al(OH) 3 沉淀图象分析注意事项。(1) 要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2) 加入酸或碱的强弱。(3) 所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。(4) 若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。(5) 特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(6) 注意 Al(OH) 3

4、溶解所需酸、碱的物质的量与Al (OH) 3 的数量关系。 练习 _1向用 HCl 酸化过的AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案： D2向 100 mL 1.0 mol L 1 的 AlCl 3 溶液中逐滴加入0.5 mol L 1 的 NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()- 2 -名校名 推荐答案： D3有镁铝混合粉末 10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol L1 的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入 2 mol L1 的氢氧化钠溶液的体积是 ()A1 000 mLB500 mLC100 mLD

5、1 500 mL解析：发生的化学反应为：Mg 2HCl=MgCl H2， 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2； NaOHHCl=NaClH O，MgCl 2NaOH=Mg(OH) 2NaCl，AlCl3 3NaOH=Al(OH) 3NaCl。当镁、22铝全部以 Mg(OH) 、 Al(OH)3沉淀的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl 的2形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：(NaOH) (NaCl) (HCl) 0.5 L 4 mol nnnL 1 2 mol ，所以(NaOH)2 mol1 1 L 1 000 mL 。V2 mol L答案： A4在 1 L 用盐酸酸化的AlCl 3 溶液中，加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀，当加到b mL 和 c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多( ab c) ，试求加入多少毫升 NaOH溶液时产生的沉淀最多？解析：三种溶液 ( 盐酸、 AlCl 3 溶液、 NaOH溶液 ) 的物质的量浓度均未知，依据3个表示体积的字母 ( a， b， c) ，结合“沉淀一样多”这一条件，用图示将a，b， c 的关系清晰地反映出来，便能独辟蹊径， 找到列式的依据。 设加入 x