2018-2019学年高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教名师制作优质学案苏教版必修1

1、名校名 推荐高一化学专题三第一单元第二课时铝的氧化物和氢氧化物教学案 教学目的 1 、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。2 、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。 教学重点和难点 氧化铝和氢氧化铝的化学性质。一、氧化铝（Al 2O3）1、 物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。 思考 联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、 化学性质a、与酸的反应 学生 写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。b、与碱的反应 学生 写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。 定义 两性氧化物c、电解学生 完成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH) 3）1、

2、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。2、 化学性质a、与酸的反应 学生 写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。b、与碱的反应 学生 写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。 定义 两性氢氧化物 解析 Al(OH) 3 具有两性的原因是什么？3、 制备法一： 向 AlCl 3 溶液中加入足量氨水 学生 写出反应的化学方程式和离子方程式。法二：向NaAlO2 溶液中通入足量CO2 学生 写出反应的化学方程式和离子方程式。- 1 -名校名 推荐三、明矾 KAl （ SO4） 12H2O1、

3、 复盐的定义2、 电离方程式3、 明矾净水的原因小结：铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、 Al(OH) 3 , 它们之间可两两相互转化、AlO2写出下列转化的离子方程式：3+Al(OH) 3Al3+1、 Al_2、 AlOAl(OH)32_3、 Al3+、Al(OH)AlOAlO232_ _ 跟踪训练 1镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有（）A AlO 2BCu2+C Al 3+D Mg2+2将溶液 ( 或气体 )Y 逐滴加入 ( 或通入 ) 一定量的溶液 X 中 ( 下表 ), 产生沉淀的物质的量 (

4、 用纵坐标表示 ) 与加入 Y 物质的量 ( 用横坐标表示 ) 的关系如图所示 , 则符合图中所示关系的一组物质是 （）ABCDXAl(SO )3Ca(OH)2AlCl3NaAlO242YBaCl2CONaOHHCl23有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需 HCl 和 NaOH的物质的量之和是（）A 24molB 36molC 8molD16mol4、向含 n mol AlCl3 溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH) 3 沉淀的物质的量是（）A、（ 4n m） mol B、 (4m n)molC 、 (n 3m)molD 、（ 3m n） mol5. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A 稀盐酸， Na2CO3溶液B稀 H2SO4 溶液， NaAlO2 溶液C Cu， FeCl 3 溶液D NaOH，