2018高中化学第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物(1)导名师制作优质学案新人教版必修1

1、名校名 推荐课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第一课时【学习目标】1能准确说出二氧化硫的物理性质。2能说出可逆反应的概念。3能熟练运用二氧化硫的化学性质。4能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【探究新知 】一 .硫（阅读教材并填空）（ 1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2）、石膏（ CaSO4 2H2O ）和芒硝（ Na2SO4 10H2O ） .

2、 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（ 2）性质硫俗称硫黄，在通常状况下，它是一种黄色的固体，质脆，易研成粉末；不溶于水 ，微溶于酒精，易溶于CS2，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO 2二.做实验想问题SO2 的性质实验操作实验现象结论SO2 的水溶性试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红SO 的水溶液显酸2酸性氧化物的性质性溶液先褪色，SO2 的漂白性再加热后溶液颜色变红2具有漂白性，SO但生成的化合物不稳定1. 物理性质（一无二有二易）SO 2 是无色、有刺激性气味的有毒气体，容易液化，易溶于1名校名 推荐水（ 1 体积水

3、可溶解40 体积）。密度比空气大，收集 SO2 用向下排空气方法。2. 化学性质(1) 从组成分析具有酸性氧化物的通性：与水反应 , SO2 溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。SO 2 H2OH2SO3与碱反应，如SO2+NaOH : SO2+NaOH =NaHSO或SO+2NaOH =NaSO+H O32232与碱性氧化物反应，如SO2 CaO ： SO2 CaO=CaSO3（ 2）SO2 中硫元素为 +4价，既有氧化 性又有还原性，一般表现为酸性。弱氧化性：将SO通入到氢硫酸（H S）溶液中：SO 2H

4、S = S 2HO2222强还原性：在催化剂作用下，SO 被 O 氧化成 SO2SO2 O2SO2232=3 SO2 的水溶液能被 X2（ Cl 2、 Br 2、I 2）氧化，如 SO 能使氯水褪色。2使酸性 KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去 CO2 中的 SO2。（ 3）漂白性： SO2 可使 品红或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2 与品红生成不稳定的无色物质， 加热或日久又会复原。SO不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO 和 Cl。222（ 4）可逆反应 ：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2 溶于水生成亚硫酸 （亚硫酸是中强

5、酸，酸性比碳酸强 ），亚硫酸不稳定， 同时可以分解为SO2和 H O，所以 SO 溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一22反应体系中。 又如 CO2与水的反应 CO2 H2OH 2CO3，Cl 2与水的反应 Cl 2 H2OHCl+HClO均为可逆反应。三 .三氧化硫1 物理性质： 00C 时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是 44.8 0C2.SO 3 也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性如：与水反应： SO3+H2O = H 2SO4（硫酸生产原理）与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4 ，SO3+Ca(OH)2=CaS

6、O4 +H2O课后作业1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（A） HCl Cl 2 SO2 H2A. B. C. D. 2.SO2 溶于水后所得溶液的性质是(D )A. 有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C. 有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3. 下列反应属于可逆反应的是(C D )2名校名 推荐A.H2+S点燃H SB.2H2+O点燃2H O通电222C.SO +HO H SOD.2SO+O催化剂22SO2223234. 下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( C )A.HClOB.NaO C.S

7、O2D.NaClO225. 下列反应中， SO2 起还原剂作用的是 ( B D )A.2H 2S+SO3S +2H OB.2SO催化剂2SO2+O2223C.SO 2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO46. 有关 SO2 说法错误的是 (D )A. 单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2 能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2 能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2 和 Cl 2 都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用7. 某同学在 NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( C )A. 都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B. 都是因为二氧化硫的漂白作用C. 前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D. 前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸的作用8. 能鉴别 SO2 和 CO2 的试剂是 (C )A. 湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液9. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是（C）1Cl222234562 干燥的 Na O NaClO 活性碳 HClOSO1B.3C.12 35A. 除 以外除 以外 D.全部