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文档简介

1、名校名 推荐第 3 节氧化剂与还原剂第二课时一、氧化还原反应的概念及其联系1. 有关概念及联系2几个等量关系(1) 转移电子数得电子数失电子数(2) 化合价升高总数化合价降低总数转移电子数3. 氧化性、还原性强弱计较：（ 1）金属性强弱判断：（ 2）非金属性强弱判断：二、氧化还原反应的规律1、守恒律2、价态转化规律：归中律：3、强弱律- 1 -名校名 推荐4、先后律：【检测与反馈】1在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl2ISO，由此判断以下各反应在溶液BrFe2中不能发生的是 ()3 SO222B2Fe23 2ClA 2Fe2H2O=2Fe SO4 4H Cl 2=2FeC 2Br22H

2、OD2 2I 4HSO =SO Br I SO 2H O=4HSO422222242. 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2，下列说法中正确的是 (NaBH4 中 H 为 1 价 )()A NaBH4 既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂， H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为113. 对于反应CaH2 2HO=Ca(OH)2 2H2，有下列叙述：H2 只是氧化产物H2 只是还原产物水是氧化剂Ca(OH)2 是氧化产物CaH 中的氢元素既被氧化，也被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比112其中正确的是()AB C 只有D 4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl 3 溶液Zn 与 H2SO4 溶液Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D 5、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 2KI=2FeCl 2 2KClI 2， 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3，42222 、I、Cl共存， 要将 I2KMnO16HCl(浓)=2KCl 2MnCl 8H O 5Cl。若某溶液中有Fe氧化除去而不氧化Fe2

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