教学设计201410 (2)

1、课题： 化学反应中的质量守恒课 本：鲁教版 化学(九年级 上册）教学目标：（一）、知识与技能： 1、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。 2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。 3、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。（二）、过程和方法：1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。 2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。（三）、情感态度与价值观：帮助学生将原子在化学变化中的不变性与质量守恒定律联系起来，建立起遍联

2、系的辩证唯物主义思想和扎实学习化学的态度。教材分析：通过对前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观，对化学反应已有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物、生成物，知道化学反应中的原子是不发生变化的，但是没有从定量角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把化学反应中过程中原子不变跟物质总质量不变联系起来。因此，从化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点。本节的核心内容是质量守恒定律的含义及其实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变？质量守恒定律是初中化学课程标准“物质的化学

3、变化”主题中的主要情景素材。在任何与周围隔绝的物质体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。教材通过实验探究，并由实验的结果，归纳出质量守恒定律引导学生从化学反应的实质去认识质量守恒定律，在化学反应中只是由于发生了原子之间的重新组合才能使反应物变成了生成物。但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。教学重难点：重点：质量守恒定律的探究、理解质量守恒定律的涵义难点：质量守恒原因的分析课时安排：1 课时 （时间45分钟）实验准备：课本P100101“活动天地”、“实验探究”中所需的仪器和药品。教学用具：教学白板

4、。教学过程设计：一、复习：学生回答：什么是原子？什么是化学反应？什么是化学式？化学式的意义有哪些？学生完成：书写下列化学反应的文字表达式：、镁在空气中燃烧 、双氧水分解制取氧气。二、新课：1创设情景：这节课之前，我们学习了化学反应，化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，早已明确化学变化不仅能实现物质的转化，也能实现能量的转化。请学生思考在这个转化的过程中，“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”、物质的总质量是否发生变化？、学生活动：活动天地，见课本P100页图片创设问题情境，引导学生从微观本质分析，作出自己对反应前后质量关系的判断。、屏显P101“小丽同学的表示过氧化氢分解生

5、成水和氧气的三个示意图”，让学生猜一猜：参加化学反应的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量只和是否相等？3、引导学生提出假设：当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：、反应后物质的总质量可能增加；、反应后物质的总质量可能减少；、反应后物质的总质量可能不变；、在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。、设计实验。教师指出：如果设计的实验有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行。在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？让同学们测一测几个化

6、学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：、盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应硫酸钠和氢氧化铜；、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。、学生活动：实验探究。将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。 教师巡视并指导学生进行的实验，发现并及时纠正学生在实验操作过程中可能出现的操作不当之处。、得出结论。实验完毕，各小组汇报结果。通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。教师指出：

7、质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。教师指出：质量守恒定律适用于化学变化，没有参加化学反应或反应后有剩余物质的剩余部分不能计算在内。、学生阅读：P102 多识一点“质量守恒定律发现史”。4、解释讨论：教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？屏显：水电解生成氢气和氧气反应的微观过程动画，给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题：、反应前后，原子的种类是否改变了？、反应前后，原子数目改变了没有？、计算上式中各物质的相对分子质量。、反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？、反应前后物质的质量总和是否

8、相等？、通过思考上述问题，你得出什么结论？ 让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。5、反思评价提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？学生继续分组进行实验：、将碳酸钙换成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化、将白磷燃烧换成镁条在空气中燃烧前后的质量变化实验结束后进行交流汇报。教师提出以下问题：以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？学生进行讨论，交流汇报，教

9、师归纳总结。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。6、应用，拓展提高。建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：（屏显）、运用质量守恒定律解释：、铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量为何比铁丝的质量增加了？、高锰酸钾加热反应后所得固体质量比高锰酸钾质量减少了？、化学变化前后，下列各项肯定不变的是 。、原子数目 、分子数目 、元素种类 、物质质量总和 、物质种类 、原子的种类、根据质量守恒定律，化学反应2A

10、B222M，则M的化学式为（ ）A、A2B B、A2 C、AB D、AB3参考答案：、铁丝在氧气中燃烧后生成了四氧化三铁，铁+氧气 点燃 四氧化三铁，依据质量守恒定律参加化学反应的铁和氧气的质量总和等于生成物四氧化三铁的质量。所以，四氧化三铁的质量要比铁的质量增大了，增加的质量为参加化学反应的氧气中的氧元素质量。、高锰酸钾加热反应后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾 加热 氧锰酸钾+二氧化锰+氧气，依据质量守恒定律参加化学反应的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。所以，生成的固体锰酸钾、二氧化锰的质量之和要比高锰酸钾的质量减少了，减少的质量为化学反应后生成的氧气中的氧

11、元素质量。、 、D三、引导学生小结：（屏显）：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、理解质量守恒定律的“变”、“不变”、“可能变”“六个不变”宏观 1、反应前后、质量总和不变 2、元素种类不变 3、元素质量不变 微观 4、原子的种类不变 5、原子的质量不变 6、原子的个数不变 “2个改变” ，化学反应前后： 1、物质的种类要变 2、分子的种类要变四、作业：P104口答：第1、3题书面作业：第2、4题 板书设计： 第一节 化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律：二、质量守恒定律中的“变”与“不变”：“六个不变”： 1、反应前后、质量总和不变 2、元素种类不变 3、元素质量不变 4、原子的种类不变5、原子的质量不变6、原子的个数不变“2个改变”：1、物质的种类要变 2、分子的种类要变 教学反思：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它