山东省沂水县第一中学11-12学年高中化学 2.3《化学平衡》课件2 新人教版选修4

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第二课时 影响化学平衡的因素1,复习：,1、化学平衡状态？ 2、化学平衡状态特征？,学习目标： 1、理解平衡移动的涵义 2、掌握浓度、压强对化学平衡的影响,重点难点：浓度压强对平衡的影响,V正=V逆0,条件 改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,一定时间,破坏旧平衡,一、平衡移动： 1、涵义： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。,2、化学平衡移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：

2、,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,探究：浓度对化学平衡的影响：,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色,实验2-5,K2Cr2O7 5 mL,310滴浓硫酸,1020滴6mol/L NaOH,K2Cr2O7 5 mL,现象： 橙色加深 黄色加深,实验2-5结论：,增大H+的浓度，即生成物的浓度， 平衡向 反应方向移动；加入OH-，即生成物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动。,增加,逆,减少,正,1、取两支试管a、b，各加入5ml0.005mol/L FeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液 ，观察实验现象

3、。 2、在试管a中再滴加饱和FeCl3溶液 3、在试管b中再滴加饱和KSCN溶液 4、在a、b两支试管中各滴加NaOH溶液 5、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响,实验2-6,实验2-6结论：,加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物 浓度，平衡向 反应方向移动； 加入NaOH，反应物的浓度 ， 平衡向 反应方向移动。,增加,正,减少,逆,结论 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡向逆反应方向移动,1、浓度对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的条件,图像分析,(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动

4、。,原理：反应物浓度，生产物浓度瞬间不变，V(正),V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动,增大反应物浓度,当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。,论 讨,(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动,原理：反应物浓度瞬间, V(正), V(逆)不变，V(正) V(逆)，平衡逆 向移动.,减小反应物浓度,强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动,1、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2 + O2 2SO3 H0， 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，为

5、什么？,练习,2NO2 (红棕色) N2O4(无色) 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。,2 压强对化学平衡的影响：,实验,加压过程演示,加压前,刚加压时,加压后,加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。,原因：,加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小，达到新平衡时浓度仍原平衡的大。,现象：,在其它条件不变的情况下对于反应前后气体计量数不等的反应 增大压强，会使化学平衡向着气体计量数减小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增大的方向移动。,结论：,2 压强对化学平衡的影响：,增大压

6、强,图像分析,减小压强？,2NO2 (红棕色) N2O4(无色),思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v正= v逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。,例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,（1）对反应前后气体计量数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。 （2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。,结论：,强调

7、：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,练习, 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,1、 人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白） 当He

8、mCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？,达标练习,2、 可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ A、加入更多的碳 C、增加H2O(g)的浓度 B、增加H2的浓度 D、增加CO的浓度,达标练习,3、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,达标练习,4、对于X+Y(s) Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和的状态是( ) X为气态,Z为固态 X为固态,Z为气态