九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算试题详解新人教版

1、试题详解【例1】16.8g铁在空气中完全燃烧，需要消耗 g氧气，同时生成 g 。【思路与技巧】本题是以化学方程式为主的计算。计算并不复杂，但要注意计算中化学方程式的书写：生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，具体格式如下：【答案】 解：设消耗氧气的质量为x，生成四氧化三铁的质量为y。3fe + 2o2 点燃 fe3o4 168 64 23216.8g x yx =6.4g= 168 16.8g 64 xy=23.2g= 168 16.8g 232 y答：反应中消耗6.4g氧气，生成23.2g四氧化三铁。【评析】 根据化学方程式的计算必须有正确的化学方程式，计算时，应代入纯净物的质量，运用化学方程式

2、中各物质的质量比进行运算。【例2】已知4.8g金属m与足量的稀硫酸反应，生成mso4和0.4g氢气，则m的相对原子质量为 。【思路与技巧】分析题意可知，本题中给出了两种物质的实际质量，求其中一种物质的相对原子质量。我们已经知道了金属和氢气的质量，可将金属的相对原子质量设为未知数，采用逆向思维，利用化学方程式进行计算，解出未知数。【答案】 解：设m的相对原子质量为x。m + h2so4 = mso4 + h2x 24.8g 0.4g= x 2 4.8g 0.4g x =24答：m的相对原子质量为24。【评析】化学方程式的计算中，相对原子（分子）质量和物质的实际质量只要知道三个量，就可以利用质量比

3、将第四个数求出来。【例3】将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（ ）。a2g 8g b2.5g 7.5g c5g 5g d1g 9g【思路与技巧】本题是一道涉及到过量计算的题目，应代入参加反应的物质的质量进行计算。9g是反应后生成的水的质量，应该属于纯净物的质量，可以代入方程式中，求得参加反应的氢气和氧气的质量。过量的1g气体是纯净物，可能全是氢气，也可能全是氧气。具体解题过程如下：点燃【答案】 解：设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。2h2 + o2 = 2h2o 4 32 36 x y 9gx =1g= 4 36 x 9g=

4、y =8g 32 36 y 9g（1）剩余1g为氢气， h2 =1g +1g =2g o2 =8g（2）剩余1g为氧气， h2 =1g o2 =8g+1g =9g【评析】 过量计算中应注意分析剩余的物质的成分，参加反应的物质的质量，只能将参加反应的物质的质量代到方程式中进行计算。【例4】 加热过氧化氢溶液可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是（ ）。 a b c d【思路与技巧】本题将化学反应与图示相结合，考察了我们综合分析问题和解决问题的能力。解答本题时，要注意到当实验刚开始时，有一段预热的时间，且氧气的量在反应前应为零。【答案】 a【评析】 加热过氧化氢制氧气时，开始加热只是预热，

5、这是并没有氧气产生，只有当预热后，才有氧气生成；当过氧化氢完全反应后，随着时间的增长，氧气的量不再增长，在图象上出现“平台”。【例5】 某化学反应a+b=c+d，若生成10gc，则需要15ga和25gb完全反应，若要生成10gd时，参加反应的a应是（ ）。 a.5g b.10g c.15g d.20g【思路与技巧】根据物质守恒定律，反应前后物质总质量不改变，可知15+25-10=30（g），即为生成d的质量，再根据消耗15ga，生成30gd。则生成10gd所需a的质量便能计算出来：设需要a的质量为x，则有x=5g【答案】 a【评析】 解答此类题目时，要首先根据质量守恒定律，由题给质量求出第四个

6、物质的质量，从而得到物质之间的质量比，再由质量比指导我们的计算。【例6】 在a+b=c+2d的反应中，已知2.9ga跟4.9gb完全反应，生成6gc，又知道d的相对分子质量为18，则a的相对分子质量为_。【思路与技巧】本题结合化学方程式的计算，求物质的相对分子质量，首先通过已知的三种物质的质量求出另一种生成物的质量，然后根据物质的质量比求得相对分子质量。容易出现的错误是直接将d的相对分子质量18代入方程式中进行计算，因该分清物质的质量比与相对原子（或分子）质量比之间的关系。【答案】 58【评析】 化学方程式中各物质的质量比等于相对分子（或原子）质量与系数的乘积之间的比值，即：若知道物质的相对分

7、子质量，代入方程式时，必须要乘以化学式之前的系数；而如果知道了物质的实际质量，则可以直接代入到化学方程式中进行计算。【例7】 已知a、b反应生成c：abc。用7g a和2g b或4g a和5g b充分反应后都可以得到6g c。现取a、b固体混合物共9g，充分反应后得到7.5g c。此混合物中a和b的质量分别是 。【思路与技巧】这种题将反应的计算方法、分析能力和解决问题的能力进行了综合考察，不仅考察了化学的知识，同时还体现了数学的数据分析的能力。本题不再像往常的题目直接给出质量比或可直接求得物质间的质量比，而是要我们通过分析，自己找出物质间的质量比，然后再利用质量比解题。同时应用了过量的计算。【

8、答案】 应用两组数据推断出反应中各物质的质量比为a：b：c=4：2：6，所以可以根据生成的c7.5g求得反应的a和b的质量，再将反应后剩余的1.5g气体分两种情况进行分析，最终得到的答案有两组：（1）a：6.5，b：2.5；（2）a：5，b:4【例8】 将含有a、b、c各10g的混合物加热反应后，生成4克新物质d，同时c增加了8克，而a恰好用完，则反应中的a、b、c、d的质量比为 ： ： ： 。【思路与技巧】本题给出了反应中物质的质量变化，不能以为反应前有的物质就一定是反应物，必须要根据反应前后物质的质量变化来确定物质属于反应物还是生成物。【答案】 题中共涉及到四种物质，反应前后的质量分别为：abcd反应前1010100反应后0?184差值-10+8+4根据质量守恒定律， b减少的质量应该为2g，即反应中，a、b、c、d的质量比为10：2：8：4 = 5：1：4：2【评析】化学方程式计算过程中，判断物质属于反应物还是