卤素单质性质的递变规律

1、.,卤素性质的递变规律,.,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 态,气 态,液 态,固 态,逐渐增大,逐渐升高,一、卤素单质物理性质,1 . 递变规律,.,试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？,2.氟(F2)的物理性质,状态： 颜色： 气味： 毒性： 溶解性：,气体 很淡的黄绿色 刺激性 剧毒 与水剧烈反应,*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O 4HF + O2,氧化剂,还原剂, F2置换出O2，活泼性：F2 O2,.,H2和F2黑暗中爆炸,HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶

2、保存），腐蚀原理如下：,氟气与碱反应：,.,二、 卤素的化学性质,1 化学性质共性 2 卤素原子结构递变规律,共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似,差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱,请设计实验验证卤素单质 的氧化性强弱。,.,用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：,1）与非金属单质反应：,2）与金属单质反应：,3）与水反应：,4）与碱反应：,X2不包括F2,HF,卤素单质共性,.,卤族元素(卤素),元素 元素 原子 化合价 名称 符号 序数 氟 F 9 -1，0 氯 Cl 17 -1，0，1，3，5，7 溴 Br 35 -1，0，1，

3、3，5，7 碘 I 53 -1，0，1，3，5，7 砹 At 85,砹是放射性元素，易衰变，一般不研究,原子结构 示意图,.,二 卤素单质的化学性质,实验设计：氯、溴、碘的活泼性,实验： (1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4 (2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4 (3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4,.,Cl2 + 2NaBr 2NaCl +

4、 Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 + 2KI 2KBr + I2,阴离子的还原性：F Cl Br I,由此，简化实验：取其中第(2)组 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4,.,卤素的递变规律 【推测1】卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 p44 X2(g) + H2(g) 2HX(g) (1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度： (3)反应的热效应： (4)产物的稳定性：,越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小 放出的热量由多到少 由大到小,稳定性：HF HCl HB

5、r HI 酸性：HF HCl HBr HI HF为弱酸！,【推测2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度,.,三、卤素化合物的化学性质 1.卤化氢(HX)的性质,(1)卤化氢均为无色，刺激性气体 (2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾),(3)酸性：HF HCl HBr HI 弱酸 强酸,(4)还原性：HF HCl HBr HI,2.最高价氧化物的酸性： HClO4 HBr04 HI04,.,3.可溶性卤化物(X-)的检验,问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是 否一定含有Cl-?,方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰） 检验Cl-、Br-、I-,方法2：氯水和CCl4检验Br-、I-,* 还能用淀粉显示I2的存在,.,卤离子的鉴定方法,Cl-的鉴定方法,加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？,.,卤离子的鉴定方法,I-的鉴定方法,2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色,1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成,3.加入氯水和淀粉溶液