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文档简介

1、物质的量浓度：,溶液中溶质的质量分数：,一、物质的量浓度,、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的量浓度.,、符号：,、表达式：,、单位：,mol/L,1、1 mol L-1 的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？ 3、1mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;,思考: 将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,答: 不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积.,从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出1

2、00ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？,答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。,注意：,！,1，溶质用物质的量而不是质量表示； 2，所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积； 3，从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L,10,10,把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？,在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,0.25mol

3、/L,1.25mol/L,练习 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,= 18. 40 mol/L,解：设溶液体积为1L,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .40mol/L,物质的量浓度和质量分数的关系,C=1000/M,某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?,从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？,？,将所取的100mlNaCl溶液加水稀释到1L，所得溶液的物质的量浓度是多少？,c (浓溶液)V (浓溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),稀释规则,归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。,C1V1=C2V2,小结,一、物质的量浓度的概念、符号（CB）、单位（mol/L）及计算公式（CB=n/v）,二、物质的量浓度和质量分数的关系： C

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