第三单元　人类对原子结构的认识.ppt

1、高一年级 化学必修1,第二章 第三节 氧化还原反应 （第一课时）,高炉炼铁的主要原理： Fe2O3+3CO = =Fe+3CO2 这个反应属于什么反应类型呢？,高温,一、氧化还原反应,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧， 氧化反应,失氧，还原反应,同时发生,高温,CuO + CO = Cu + CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低，发生还原反应,+2,0,+4,高温,化合价升高，发生氧化反应,+2,元素化合价升降,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据：,特征,练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变

2、化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,判断下例的化学反应是否是氧化还原反应并对其进行分类,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,SO3+H20=H2SO4,CaCO3 =CaO+CO2,高温,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ,CuO+H2 =Cu+H2O,2CuO + C = 2Cu + CO2,

3、KOH+HCl=KCl+H2O,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,属于化合反应的是 属于分解反应的是 属于置换反应的是 属于复分解反应的是,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,H2O2+SO2=H2SO4,NH4NO3=N2O+2H2O,是,是,高温,化合反应,分解反应,氧化还原反应,复分解反应,置换反应,2Na + Cl2 = 2NaCl,金属钠能和氯气反应:,0,0,-1,+1,失去电子,化合价升高， 氧化反应,得到电子,化合价降低, 还原反应,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?,发生了电子得失！,氢气能和氯气反应:,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,-1,

4、+1,电子对远离,化合价升高,氧化反应,电子对靠近,化合价降低,还原反应,共用电子对的偏移,氧化还原反应的本质：,电子的转移（得失或偏移）,电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,3、从电子得失观点分析,氧化反应,还原反应,失去电子或电子对偏离的反应叫,得到电子或电子对偏向的反应叫,凡是有电子得失（或偏移）的反应都 叫氧化还原反应,小结,某元素失去电子,（或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,某元素得到电子,化合价降低,还原反应,（本质） （特征）,（或电子对偏向),同时发生,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。() (2)有单

5、质生成的反应一定是氧化还原反应。() (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高， 而无元素化合价的降低。() (4)氧化还原反应过程中得电子的元素发生还原反应， 失电子的元素发生氧化反应。() (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。() (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。() (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。() (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。(),2判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化,D,3日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有氢气的气球遇明火爆炸 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铁质菜刀生锈,C,4下列