高三化学须掌握的方程式及基础知识点练习

1、高三化学须掌握的方程式及基础知识点练习第一章 卤素1、 氯气与钠反应 Cl22Na2NaCl 2、 氯气与铜反应 CuCl2CuCl2 3、 氯气与氢气混合光照 H2Cl2光照2HCl 4、 氯气与磷反应 2P3Cl22PCl3 PCl3Cl2=PCl5 5、 氯气使有色布条褪色 Cl2H2O=HClHClO 6、 次氯酸分解 2 HClO 光照2 HCl +O2 7、 漂白粉制取 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 8、 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO 9、 实验室制氯气（二氧化锰法） MnO24HClMnCl2Cl22H2O

2、10、 实验室制氯气（氯酸钾法） 6HClKClO3=KCl3Cl23H2O 11、 实验室制氯气（高锰酸钾法） 16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O12、 实验室制氯气（次氯酸盐法） 2HClNaClO=NaClCl2H2O 13、 工业制氯气： 2NaCl2HO22NaOHCl2O2 14、 实验室制氯气中尾气的吸收 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 15、 实验室制氯化氢（微热） NaClH2SO4微热NaHSO4HCl 16、 实验室制氯化氢（强热） 2NaClH2SO4强热Na2SO42HCl17、 氯离子检验（离子方程式、注明颜色） ClAg+=A

3、gCl（白）18、 溴离子检验（离子方程式、注明颜色） BrAg =AgBr （浅黄）19、 碘离子检验（离子方程式、注明颜色） IAg =AgI （黄色） 20、 氟气和氢气的化合（注明条件） H2F2=2HF （冷暗处）21、 溴气和氢气的化合（注明条件） H2Br22HBr 22、 碘和氢气的化合（注明条件） H2I22HI 23、 氟气溶于水 2F22H2O=4HFO2 24、 溴化氢的制取 NaBrH2SO4(浓) 微热NaHSO4HBr 25、 照相底片成像原理 2AgBr光照2AgBr2 第二章 摩尔 反应热1、 物质的量是衡量 微观粒子多少的 的物理量2、 摩尔是 物质的量的单

4、位，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 3、 阿伏加德罗常数(概念) 12克12C中所含有的碳原子个数 4、 摩尔质量是指 单位物质的量的物质所含有的质量 5、 标准状况是指 0 ， 101 KP 6、 气体摩尔体积是指 单位物质的量气体所占有的体积 7、 阿伏加德罗定律的含义是 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数 8、 气体摩尔质量 标 气体摩尔体积9、 物质的量浓度（C）n1000M10、 吸热反应 反应中吸收热量，使温度下降的反应 11、 放热反应 反应中放出热量，使温度上升的反应 12、 反应热 反应中放出或吸收的热量 13、 反应热通常是以 单位物质的量的物质在反应中放

5、出或吸收的热量 来衡量的。14、 1克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O() ； H= -571.6KJ/mol 第三章 硫 硫酸1、 硫与铜的反应 2CuSCu2S 2、 硫与铁的反应 FeSFeS 3、 硫与氢气的反应 H2SH2S 4、 硫与氧气的反应 SO2SO2 5、 硫化氢的完全燃烧 2H2S3O22O22H2O 6、 硫化氢的不完全燃烧 2H2SO2=2H2O2S 7、 硫化氢与二氧化硫的反应 H2SSO2=3SH2O 8、 硫化氢与氯气的反应 H2SCl2=2HClS 9、 硫化氢通入硫酸铜溶液 CuSO4H

6、2S=CuSH2SO4 10、 二氧化硫溶于水 SO2H2OH2SO3 11、 二氧化硫的实验室制法 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 12、 二氧化硫通入氯水 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 13、 二氧化硫通入溴水 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 14、 二氧化硫使品红褪色的原因： 与品红结合变成无色物质，受热后会恢复 15、 硫酸工业制法的名称 接触法 。16、 煅烧黄铁矿： 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 设备：沸腾炉 17、 二氧化硫催化氧化： 2SO2O22SO3 设备： 接触室 18、 三氧化硫的吸收： SO3H2O=H2SO4 设备

7、：吸收塔 ，吸收剂：98.3% 浓H2SO4 19、 浓硫酸与铜的反应 Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 20、 浓硫酸与碳的反应 C2H2SO4=CO22SO22H2O 21、 熟石膏：2CaSO4H2O 生石膏：CaSO42H2O 皓钒：ZnSO47H2O 钡餐：BaSO4 22、 明矾：KAl(SO4)2 绿矾：FeSO47H2O 胆矾（蓝矾）：CuSO45H2O 芒硝：Na2SO410H2O 23、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量： 2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4 24、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量：KAl(SO

8、4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O 第四章 碱金属1、 钠露置空气中变暗 4NaO2=2Na2O 2、 钠的燃烧 2NaO2Na2O2 3、 钠与硫混合爆炸 2NaSNa2S 4、 钠投入水中 2Na2H2O=2NaOHH2 5、 钠投入硫酸铜溶液中 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4 6、 氧化钠溶于水 Na2OH2O=2NaOH 7、 过氧化钠溶于水 2Na2O22H2O=4NaOHO2 8、 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 9、 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 10、 碳酸氢钠与强酸

9、的反应（离子式） HCO3H =H2OCO2 11、 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式） HCO3OH =CO32 H2O 12、 足量碳酸氢钠溶于石灰水(离子式)2HCO3Ca2 2OH=CaCO32H2OCO32 13、 少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式） HCO3Ca2 OH=CaCO3H2O 14、 焰色反应的操作 铂丝蘸取浓HCl在火焰上灼烧至五色，再蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再用浓HCl洗净铂丝 15、 钠的焰色： 黄色 ； 钾的焰色 透过蓝色钴玻片显紫色 第五章 氮和磷1、 氮气跟氢气的反应 N23H22NH3 2、 氮气跟氧气的反应 N2O2放电2NO 3、 一氧化氮被

10、氧气氧化 2NOO2=2NO2 4、 二氧化氮溶于水 3NO2H2O=2HNO3NO 5、 二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况） 2NO2N2O4 （无） 6、 镁在氮气中燃烧： 3MgN2Mg3N2 7、 氮化镁溶于水： Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 8、 氮的固定指的是： 游离态的氮变成化合态的氮 9、 氨水的电离 NH3H2ONH4OH 10、 氨气和氯化氢气体相遇 NH3HCl=NH4Cl 11、 氨气的催化氧化 4NH3H2O4NO6H2O 12、 氯化铵分解：NH4ClNH3HCl13、 碳酸氢铵分解： NH4HCO3NH3J2PCO2 14、 实验室制氨

11、气： 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 15、 硝酸分解： 4HNO3光照4NO2O22H2O 16、 一氧化氮与氧气完全溶于水：4NO3O22H2O=4HNO3 17、 二氧化氮与氧气完全溶于水：4NO2O22H2O=4HNO3 18、 铜与浓硝酸反应（离子方程）： Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 19、 铜与稀硝酸反应（离子方程）： 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 20、 少量铁与稀硝酸反应： Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 21、 大量铁与稀硝酸反应： 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O 22、 浓硝酸与碳的反应：

12、C4HNO3=CO2NO22H2O 23、 浓硝酸与磷的反应： P5HNO3=H3PO45NO2H2O 24、 工业制硝酸的主要设备名称：氧化炉，所得硝酸应该用浓H2SO4或Mg (NO3)2干燥。25、 工业制硝酸中氢氧化钠处理尾气： NONO22NaOH=2NaNO2H2O 26、 王水的成分： VHNO3：VHCl = 1：3 第七章 硅1、 硅的燃烧 SiO2SiO2 2、 制粗硅 2CSiO2Si2CO 3、 制碳化硅 CSiSiC 4、 硅与氢氧化钠溶液 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 5、 二氧化硅高温下与氧化钙反应 SiO2CaOCaSiO3 6、 二氧化硅与氢氧化

13、钠溶液 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 7、 二氧化硅与氢氟酸 SiO24HF=SiF42H2O 8、 二氧化硅高温下与碳酸钠 SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2 9、 硅酸钠制硅酸 Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 10、 比较大小：CO2键能 SiO2 键能、CO2熔沸点 SiO2熔沸点11、 制水泥的原料： 黏土，石灰石 12、 制玻璃的原料： 石英，纯碱，石灰石 第八章 镁和铝1. 铝与氢氧化钠溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2. 镁与空气中的三种成分反应（反应类型）（1） 2MgO22MgO （2） 3MgN2Mg3N2 （3）

14、2MgCO22MgOC 3. 铝与氧化铁的铝热反应 2AlFe2O32FeAl2O3 4. 煅烧菱镁矿 MgCO3MgOCO2 5. 氧化铝与盐酸（离子方程） Al2O36H=2Al33H2O 6. 氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程） Al2O3OH=AlO22H2O 7. 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)3(NH4)2SO4 8. 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al2O33H2O 9. 氢氧化铝与盐酸 2Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3NaOH=NaAlO32H2O 11. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象： 先无沉淀，后有沉淀，不消失 12. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象： 先产生白色沉淀，后沉淀消失 第九章 铁1铁在氧气中燃烧 2Fe2O2Fe3O4 2铁与硫 FeSFeS 3铁与氯气 2Fe3Cl2=2FeCl3 4红热的铁与水蒸气 3Fe4H2OFe3O44H2 5用铁湿法制铜（离子方程） FeCu2=CuFe2 6氧化亚铁与盐酸 FeO2HCl=2FeCl2H2O 7氧化铁与盐酸 Fe2O36CH=2FeCl33H2O 8四氧化三铁与盐酸 Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O 9