浙教版八下科学分析计算探究题

1、1从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：明确实验目的收集有关资料设计合理方案进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，反应生成CaCl2、H2O和NH3。已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。明确实验目的： 。收集有关资料：实验反应条件 ；氨气的密度 于空气密度且 水。NH4Cl和Ca(OH)2混合制取氨气的化学方程为 。设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用 。进行

2、科学实验。实验次数1234加入样品的质量g5101520生成CO2 的质量g1.763.524.4m2石灰石是某省的主要矿产之一，学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成四份，进行实验，结果如下： （1）哪几次反应中矿石有剩余？ ；（2）上表中m的数值是 ；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。3某科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4ClNaOH

3、 NaClH2ONH3)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；(2)样品中氯化铵的质量分数为 ；(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。4（8分）用以下的实验装置可以研究某些环境因素是如何影响植物枝条失水的。在温度、风速等条件相同的情况下进行实验，结果见下表：水的表面加上一层油，目的是_；如果要研究湿度对枝条失水速度的影

4、响，应比较哪两组数据？_；光照使枝条失水的速度_（填“增大”或“不变”或“减小”），产生这种现象的直接原因是_；在上述实验基础上，若要探究枝条失水是否通过叶片上的气孔进行的，则应设置对照实验，增设的实验中，最关键的操作是在保证其它条件相同的情况下使用_ ，与原实验区别，通过测定并比较两装置_ ，来分析得出实验结果。5.（南通市）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比

5、是526.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。7（2011年四川眉山，24题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密

6、闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 ；（2）表中“X”的值为 g；（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？8氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后

7、加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是 ；（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为 ；（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）9（2010浙江湖州）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤2：引燃燃

8、烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的15左右。步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。(1)步骤2的目的是 ；(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 。10（2010浙江台州）18世纪中期，为了解释燃烧现象，有人提出了“燃素说”，其主要观点有：燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体。

9、一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分。燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。(1)将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成了质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因 ；(2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答： 拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由 ；

10、拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是 ； 拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他对 规律的重要认识。11(2009浙教杭) (10分）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：(1)、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 ；(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入 溶液。并反应后滴入，写出该溶液发生反

11、应的化学方程式 。(3)、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：带瓶塞的l000ml烧瓶电子天平（称量精度为0.01克）酒精灯某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，用酒精灯加热，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路 。12（2011台州卷）在氧气性质和制取的实验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。(1)计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册

12、提示，他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为143克升)（2)实验操作：利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置 ；制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有 ；A没有塞紧试管塞B试管口放有棉花C没有及时更换收集第二瓶D加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是 。13（2010.浙江杭州）小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响，做了下述实验。可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。可供选用的仪器如右图所示。 小王设计的实验方案为： (1)制备纯净的二氧化碳气体。 (2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000毫升空气；乙瓶：1600毫升空气、400毫升CO2；丙瓶：1400毫升空气、600毫升CO2，三套装置都如右图所示。(3)将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，