氯气的性质 学案

1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯气的性质 学案一、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧实验现象结论（或化学方程式）注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成 铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成 这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。方程式： 。通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。注意：氢气与氯气混合，在 光

2、照 条件下，迅速化合而爆炸。3、氯气与水的反应反应方程式： 可逆反应：在相同条件下反应既可以向 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应。次氯酸的性质：次氯酸是一种_酸。次氯酸不稳定，容易分解放出_。在_条件下分 解速率加快。反应方程式为_ 。次氯酸能杀菌。自来水常用氯气来消毒，实质就是利 用_的_性。次氯酸能使某些有机色素和染料_。氯水的组成：三分子： 四离子： 4、氯气与碱反应与氢氧化钠的反应（应用： ）化学方程式： 与石灰乳的反应（制取漂泊粉）化学方程式： 漂白粉主要成分： 漂白原理： 漂白粉有效成分： 说明HClO的酸性比碳酸 为什么漂白粉长久放置会失效？ ， 久置之后成分是 三、氯气的

3、用途【练习】1、下列有关说法正确的是 ()。A氯原子最外层有7个电子，故氯气有毒B氯气是黄绿色的有毒气体，闻氯气时可以趴在瓶口上闻C氯气与铜反应产生的棕色的烟是氯化铜固体颗粒D氯气、盐酸都能与铜发生反应2、制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属和氯气直接化合制得；用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 ()。ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl33、下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )。A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4、市场上销售的“84”消

4、毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）。A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO45、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将 （ ）。.由蓝变白 .由蓝变紫.由蓝变红 .由蓝变红又变白6、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）。A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水

5、消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低7、既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）。A增强漂白和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）。A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）。A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐10、2.

6、4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）。ANaCl BMgCl2 CFeCl3 DCuCl211、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）。ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 D K2CO3 13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程为 ； 漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。14、电解饱和食盐水可产生氯气