硫酸硝酸和氨.ppt

1、高考非金属复习,硫酸、硝酸、氨,硫酸,运送浓硫酸的车,蔗糖与浓硫酸反应,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应,H 2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,一、 物理性质?,无色,液体,刺激性,任意比,易挥发,硝酸,二 、化学性质,1、光照易分解,2、强氧化性,钝化现象 ,与具有还原性的物质反

2、应,与不活泼金属反应,与非金属反应,王水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,氨气NH3,1、物理性质,无色，有刺激性气味,比空气小，密度0.771g/L,极易溶于水 得到氨水 1：700,易液化,2、氨化学性质,（1）、与水反应,思考,氨水中含有哪些微粒？氨水与液氨有何区别？,大部分,小部分,液态NH3 纯净物,NH3、H2O、NH3H2O NH4+、 OH-、 H+ 混合物,Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 混合物,液态Cl2 纯净物,(2)、与酸反应,NH3 + 酸 = 铵盐,现象：氨水与可挥发性酸（HCl、HNO3、HBr）反应时产生大量白烟，其它酸（H2SO4、H3P

3、O4）无此现象。,NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4,（3）、与氧气反应,氨的催化氧化,3、氨的制取,反应原理: 装置： 收集装置： 除杂？ 尾气处理？,3、氨的用途,NH3,（五）：铵盐,NH4+ + 酸根离子,1、物理性质,都是离子晶体，都易溶于水。,2、化学性质,：多数铵盐易受热分解,NH3 + H2O+ CO2,：都 能与碱反应,NaNO3 + NH3 +H2O,思考,如何证明某白色固体是铵盐？,3、NH4+的检验,被检验物质 + 碱,4、铵盐作氮肥时的注意事项：,密封保存在阴凉处,施肥时，埋在土下及时加水，,不能与碱性物质共同使用,一

4、、有一种反应物过量的计算,【例题1】8molH2 与6molO2 充分反应，求生成水的质量。,解：经分析O2 是过量的,n(H2O)=8mol,m(H2O)=n(H2O) M(H2O)=8mol18g/mol =144g,【练习】,1、42g铁粉与16g的硫粉混合加热后， 可以生成硫化亚铁的质量是 ( ) A58 g B1l g C66 g D44 g,答案 ：铁粉过量， D,26.4g铜与3.2g硫充分反应(隔绝空气)， 对其结果的叙述中不正确的是 ( ) A铜有剩余 B产物只有Cu2S C硫有剩余 D反应中有01 mol电子转移,2Cu + S = Cu2S,0.1mol,3通常状况下，3

5、体积的H2S和1体积的SO2气体 相混合，所得气体的相对分子质量为 ( ) A24 B34 C54 D64,2H2S + SO2 = 3S + 2 H2O,H2S 过量，所得的气体为H2S，相对质量为34,B,二：多部反应计算,【例题2】用CO还原5.0g 某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。,Fe2O3 -3CO2-3CaCO3,Fe2O3-3CaCO3,160,300,m(Fe2O3）=,解：,【例题3】,工业制硫酸的主要反应如下：,SO3 + H2O=H2SO4,煅烧2.5t含85%

6、FeS2 的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5%损失混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。,解：FeS2-2SO2-2SO3-2H2SO4 FeS2 -2H2SO4,m(S)=2.5t85% 95% =1.08t,设可制得98%硫酸的质量为x,S-H2SO4,X=3.4t,问题一：,a、b 物质符合什么要求时能够产生喷泉现象？举例说明,用一充满氨气(标况)的烧瓶作喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后, 烧瓶内氨水 的物质的量浓度是多少？,问题二：,NO2气体溶于水时与水发生什么反应？气体体积将如何变化？,如果此时通入少量O2 又会发生什么反应？,如果同时将NO与O2 通入水中，会反复地发生什么变化？,1、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后剩余的气体的体积约为原总体积的： A1/4B3/4C1/8D3/8,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,化学八圈图,Si,SiO2,Na2SiO3,H2SiO3,CaSiO3,Cl,2,与金属反应,与非金属反应,H,2,与水反应,与碱反应,NaOH,Cl,2,