第二章第三节：铁及其化合物.ppt

1、,第三节 铁及其化合物,南阳中学：梁家列,2020年9月29日星期W,【知识梳理】,1.铁的存在 铁在周期表中位于第_周期第_族；在地壳中的含量为第_位，在自然界中主要以_存在，主要化合价有_，其中_价较为稳定。,四,四,化合态,探究点一铁的性质,2和3,3,2.铁的化学性质 (1)与非金属反应,(2)与H2O反应：化学方程式为： _,Fe2O3,2,3,(3)与酸反应,(4)与盐溶液反应 与CuSO4溶液：_ 与FeCl3溶液：_,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe4HNO3=Fe(NO3) 32H2ONO,钝化,钝化,FeCuSO4=FeSO4Cu,Fe2FeCl3=3FeCl2,例题1

2、：下列反应后一定有3价铁生成的是() 过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D全部,C,【知识梳理】,1.铁的 氧化物,探究点二铁的氧化物与氢氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑,黑,红棕,FeO2HCl FeCl2H2O,Fe2O36HCl 2FeCl33H2O,Fe3O48HCl FeCl22FeCl3 4H2O,+2,+3,+2、+3,2.铁的氢氧化物,白色,红褐色,Fe(OH)22H Fe22H2O,Fe(OH) 33H Fe33H2O,白色絮状沉淀,灰绿色,红褐色,4

3、Fe(OH)22H2OO24Fe(OH) 3,例2根据下述实验装置和操作，回答下列问题。 (1)按如图84所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。,【典例精析】,操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_。 B管中发生反应的离子方程式是_。 操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_ B管中发生反应的离子方程式是_。,先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,Fe22OHFe(OH)2、4Fe(OH) 2O22H2O4Fe(OH) 3,打开止水夹时，溶液中导气管口有气泡冒出， 夹紧夹

4、子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色,Fe22OHFe(OH) 2,【知识梳理】,“铁三角”的转化关系,探究点三“铁三角”的转化关系,(3)Fe2Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、Al等，可以将Fe2还原成Fe。 Zn FeSO4ZnSO4Fe。 注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe2Fe的转化。,(4)Fe3Fe2需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2)、KI(I)、Na2SO3(SO)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3具有较强的氧化性，可被Cu还原成Fe2。 Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 H2S2FeCl32FeCl2S2HCl 2KI2FeCl32FeCl2I22KCl,【要点深化】,例3下列叙述正确的是() A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2 B向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2，不含Mg2 C过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶