化学：21《化学能与热能》课件(新人教版必修2)1.ppt

1、实验： 往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。,物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,能量,反应进程,在25、101kPa条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,点燃,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和

2、形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,H,Cl,Cl,H,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,2.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中能量的变化,-总能量守恒(能量守恒定律),1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解 反应中的热量变化？,思考

3、与讨论：,【实验2-1】,怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？,二、化学能与热能的相互转化,让我们来感受一下化学能的转化！,用手触摸、用温度计测量等。,【实验2-1】,铝条逐渐溶解并有气泡产生 用手触摸试管，试管发热； 温度计显示温度升高。,是放热反应,铝与盐酸反应,【实验2-2】,有刺激性气味气体产生；反应混合物逐渐成糊状；玻璃片上的水结成冰；玻璃片与烧杯粘在一起；用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。,是吸热反应,、化学方程式： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,【实验2-3】,实验结论：,盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应,实质：H+ + OH = H

4、2O,反应后 温度升高,室温,室温,酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。,现在你会判断下面正误？ （1）凡需要加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。,（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化,常见的放热现象：,1.浓H2SO4溶于水,2.固体NaOH溶于水,常见的放热反应：,常见的吸热过程：,1.化学键的断裂,2.多数铵盐溶于水,常见的吸热反应：,科学视野 1 生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加 合理有效。,科学视野2,1、社会发展与能源利用,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,化石能源时期,多能源结构时期,科学视野小结,1、生物体中的能量转化：,2、社会的发展与能源的利用：,1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；,2、通过生物体