高中化学：水溶液中粒子比较课件人教版选修4

1、,溶液中粒子浓度的比较,（09年全国1卷10）用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是 Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH),C,【课前演练】,（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)

2、c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),答案：AC,【课前演练】,三个守恒：电荷守恒、物料守恒,【总结】,解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪些知识储备？通常运用到那些规律？,两个平衡：弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡,两个程度： （1）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电离程度大于的水解程度。如等浓度的 NH4Cl和NH3H2O：NH3H2O 电离程度大于NH4+的水解程

3、度；等浓度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。-对应体的比较,（2）HCO3水解程度大于电离程度-同一体的比较,（3）其余依据信息解决,训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3

4、-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3),试导出上述质子守恒：,质子守恒是一个导出式，可以有电荷守恒和物料守恒得出,巩固练习1、（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。 下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),B,巩固练习2、 （09年上海卷17）根据下表提供的数据， 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液

5、中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+) Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3) Dc(Na+) c(H+)=c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-),A,【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,1.某元素守恒,2.合理代换。,1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目；,2.哪些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：,【高考题型】,1、单一溶质溶液：根据电离、

6、水解情况分析,（1）弱酸溶液或弱碱溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(

7、H+) c(OH-),A,（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,2、不同物质同种离子浓度比较,巩

8、固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4, ,例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,3、溶液混合后离子浓度的比较,、两种物质混合不反应：,A B,、两种物质恰好完全反应：

9、,例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c

10、(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,巩固练习：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,【小结归纳】,思维的三个基点：电离、水解和守恒,2、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H