2014上海中考化学二模实验探究题汇编及答案

1、上海中考化学二模实验探究题汇编杨浦51下图是实验室制取气体的装置。 （1）仪器X中的酒精需点燃后才能燃烧，其原因是 。（2）写出用A装置制取O2的化学方程式： 。（3）B和C装置均可制取H2，C装置中多了多孔隔板导致其操作可随时控制反应的发生与停止，多孔隔板可用 等材料制成。用D装置收集H2，气体应从 （填a或b）通入。（4）关闭弹簧夹可使C装置中的反应停止，刚关闭时装置内大气压 （填、）装置外大气压。（5）用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不能加入的试剂是 （填编号）。A氢氧化钠溶

2、液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液52用酚酞做指示剂，将氢氧化钠溶液与盐酸溶液在烧杯中进行化学反应，并测定反应过程中溶液的pH变化，绘制如下图所示。（1）根据右图曲线可以判断本次实验是 溶液中（填“酸加入碱”或“碱加入酸中”)进行的。（2）在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液中一定 含有的溶质是 。（3）请设计实验，证明你的结论是正确的。实验操作实验现象结论或化学方程式结论： 化学方程式 浦东50结合以下实验装置回答。仪器名称：a（20） ；b（21） 。实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为（22） （用字母表示）。写出该反应的化学方程式（23） 。某同学

3、用A装置制取氧气时发现试管固定得 太高，该同学应调节图二中的旋钮（24） （填“”或“”或“”）。 用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是（25） 。实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？（26）（根据化学方程式列式计算） 51同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的（27） ，因此要密封保存。实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC， A瓶内发生反应的化学方程式为（28） ，对比A瓶与（29） （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与

4、氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。方案一方案二分析 微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为（30） ；方案二的设计原理是利用了（31） 。同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】取样溶于水，并分成两份。步骤：向一份溶液中滴加酚酞试剂；步骤：向另一份溶液中滴加过量稀

5、硝酸；步骤：向所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。【实验结论】猜想正确。请分析：步骤中可观察到液体变（32） 色；步骤所得溶液中的溶质除NaCl外，还有（33） ；写出步骤中发生反应的化学方程式（34） ；上述实验中步骤（35） （填写序号）是没有必要进行的。长宁50.以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：（1）仪器的名称是 （1） ，仪器的作用是 （2） 。（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 （3） （填编号），反应的化学方程式为 （4） 。（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现

6、象是 （5） ，此时从导管c逸出的气体主要是 （6） 。一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是 （7） ，发生反应的化学方程式为 （8） 。 51.欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。（ CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 ）（1）所得沉淀的物质的量是 （9） 。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数 （10） （根据化学方程式列式计算）。52.请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰

7、加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题。【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度温度()020406080100NaOH的溶解度(g/100g水)42109129174314347Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)0.180.160.140.120.090.07（1）固体A中的成分是什么？【猜想与假设】甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是（11） （用化学方程式表示）。【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：实验步骤实

8、验现象实验结论甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 （12） 。上层清液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 (13) （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是 （14） ；结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。（2）溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3 丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2 戊同学认为是：NaOH【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论

9、确定了丁同学猜想正确，理由是 （15） ；同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是（16）；同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 （17） ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， （18） 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 （19） 色。松江50结合图示实验装置，回答下列问题（本题的所有夹持仪器均已省略）图中仪器a的名称： （1） 。实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的装置组合是 （2） （填编号），该反应的化学方程式是 （3） 实验室制取二氧化碳，能控制反应

10、的发生或停止的发生装置是 （4） 。（填编号）该反应的化学方程式是 （5） 51由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）根据上述实验推断：蓝色沉淀是 （6） 。原混合物A中一定含有的一种物质是 （7） ；另外两种物质可能是 （8） 和 （9） 。尾气处理澄清石灰水CD混合气体AB52验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验： A中氢氧化钠溶液的作用是 （10） ，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变 （11） ，D中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的化学方程式（12）。

11、乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象 （13） 。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是 （14） 。丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：实验操作过程实验现象实验结论.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 （15） 溶液产生白色沉淀溶液中含Na2CO3.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 （16） 溶液。溶液呈红色溶液中含NaOH若将中加入的溶液换成 （17） （写化学式），也可得出中相同的结论。写出相应的化学方程式为： （18） 。宝山嘉定51. 某实验室

12、用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量，得到25.4g剩余固体物质。试计算：生成氧气的物质的量为 摩尔。参加反应的氯酸钾的物质的量为 摩尔。（根据化学方程式列式计算）52下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。请回答下列问题：.仪器的名称是 ，仪器的名称是 。.在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为 。.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是 ；证明有一氧化碳存在的实验现象是 ； 若将装置D、E顺序对换，会导致 。.下列装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发

13、生器原理不相同的装置是 。53.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：请回答下列问题： .步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。.步骤的顺序颠倒会引发的后果是 。 .滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是 。 .写出步骤中反应的化学方程式 。.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个。静安青浦51如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置

14、。 A B C D E F 若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为 （4） 。 若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是 （5） ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为 （6） 。 若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为 （7） ，反应的化学方程式为 （8） 。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口 （9） （填“g”或“h”） 进。选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是 （10） 。 对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积

15、比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：实验编号试剂前 10 min 内产生的氢气体积(mL)不同纯度的锌不同体积和溶质质量分数的稀硫酸a纯锌30mL 30%564.3b含杂质的锌30mL 30%634.7c纯锌30mL 20%449.3d纯锌40mL 30%602.8. 比较实验a和实验b，可以得到的结论是 （11） 。. 要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 （12） 。. 控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是 （13） （例举一种条件即可）。52为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案

16、并进行实验：根据流程图回答： 沉淀B化学式是 （14） ，试剂甲是 （15） ，滤液C中溶质成分有 （16） 。 步骤加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 （17） 。 根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 （18） 。 为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净

17、氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （19） （填：“方案1”或“方案2”）。理由是 （20） 。奉贤50、实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题(1)仪器B的名称： ，该仪器用途是 。(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是 ，写出用氯酸钾制氧气的化学方程式： ；若用装置H收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端导入。(3)若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 （填字母）(4)制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与73g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），产生4.4克二氧化碳，该盐酸中溶质的质量分数为多少？（根据

18、化学方程式列式计算）51、有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：蒸发溶液3Cu晶体加入过量的稀硫酸、操作b加入过量的金属X、 操作a固体溶液2废水溶液1污泥（1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为 （填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 。步骤中加入过量的金属X的目的是 。（3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO4的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小关系是_；溶液3中的溶质是 （填化学式）。金山5

19、1以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。水cdE 写出图中标号仪器的名称：w （3） 。实验室制备CO2应选用的发生装置是 （4） (填字母)，其化学方程式为 （5） ，该装置 （6） （填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；若用D装置收集CO2，则气体应从 （7） (填a或b )端进。实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 （8） 催作用，该反应的化学方程式为 （9） 。若用E装置收集并测量得到的O2体积，则量筒应与 （10） （填c或d）端连接。52有一瓶久置的氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (11) 。变质

20、后的产物俗称为 (12) 。取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13） （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 （14） 。为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：提供信息：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。实验步骤实验现象实验结论I取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 (15) 溶液，并不断振荡。有 (16) 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。II.取步骤I试管中的少量上层

21、清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有 (17) 。 由以上实验可知，氢氧化钠溶液 (18) （填“部分”或“全部”）变质。普陀50实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题：检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是（18） ；取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是（19） ，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是（20） ；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：实验操作现象结论取少量滤液，滴加氯化钡溶液无白色沉淀反应后溶液中溶质还含有 （22） 另取少量滤液，滴加（21） 溶

22、液有白色沉淀为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是（23） 。51几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式是（24） ；实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：（25） （写出一种即可）；实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是（26） ，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是（27） ；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是 （28） （填写装置中的“a”或“b”）。装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是（29） 。52 某课外

23、活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是（30） ；实验操作前，首先进行（31） 检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，

24、停止加热。冷却后，称量D的质量为m2 g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型（32） ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是（33） 。问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是（34） 。有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。图中仪器“a”的名称为 （35） 。若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）（36）杨浦答

25、案51（6分）（1）使温度达到酒精的着火点 （2）2KClO32KCl +3O2（3） 塑料或铜等 b； （4） （5）A B52（8分）（1）酸加入碱 （2）NaOH NaCl（3）实验操作实验现象结论或化学方程式取样于试管中，并滴加硝酸溶液溶液从红色变为无色结论： 含有NaOH 在上述溶液中再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成化学方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3浦东答案50（20）集气瓶1分（21）水槽1分（22）BFC1分（23）2H2O22H2O+O21分（24）1分（25）将燃着的木条放瓶口，熄灭则满1分（26）解：设生成氯化钙物质的量为XmolCaCO3l+2HClCaCl

26、2+ H2O +CO2 1 1X mol 0.05mol X=0.05mol m(CaCl2)= 0.05 mol111 g/mol =5.55g1分1分1分51（27）H2O、CO22分（28）CO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O1分（29）C1分（30）氢氧化钙溶液1分（31）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高 1分两者的溶解度受温度影响情况不同（32）红1分（33）NaNO3、HNO32分（34）NaCl+AgNO3AgCl +NaNO31分（35）1分【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条

27、件漏写整卷扣1分。长宁答案50（1）酒精灯；添加液体药品 （2）A ；（3）澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀；一氧化碳或CO ；二氧化碳或CO2CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O （Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O）51（1）0.01mol（缺少单位不给分）（2）解：设待测液中有碳酸钠x molCaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 1 1x 0.011:x=1:0.01x=0.01 (mol) （1分）Na2CO3%=0.01106/21.2 =5.0% （1分）答：待测液中碳酸钠的质量分数为5.0%52.（1）CaO+H2OCa（OH）2；无色酚酞试液；不能；

28、加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（2）因为固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液；（合理得分）B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2使溶液变浑浊； 碳酸钠溶液； 冷却热饱和溶液或降温结晶；黄色松江答案50(1)锥形瓶 (2)AH或CH， (3)2H2O22H2O+O2(4)D (5)CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO251(6)Cu(OH)2，(7)NaOH，(8)(9)CuSO4和Na2 SO4、CuSO4和NaNO3、Cu（NO3）2和Na2 SO4、CuSO4和

29、Cu（NO3）2（任1组即可）52(10) 除去二氧化碳 (11)变红 (12)CO2 +Ca（OH）2Ca CO3 + H2 O(13)在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）（此空2分）(14)点燃或收集(合理即可) (15)加可溶性钙盐（或钡盐）， (16)酚酞 (17)可溶性铜盐或铁盐（合理给分） (18)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（合理即可）宝山嘉定题号空格号参考答案分值评分标准510.31设：参加反应的氯酸钾为x摩尔2KClO3 2KCl+3O2 2 3xmol 0.3mol2/x=3/0.3 x=0.2（mol）11152锥形瓶1错别字不得

30、分试管1错别字不得分2H2O2 2H2O+O21检验并除尽水蒸气1答全给分C装置中黑色变成亮红色，E中澄清石灰水变浑浊1答全给分无法验证原混合气体是否含有氢气1D153加快溶解的速度1精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡1合理给分氢氧化钠、碳酸钠2名称化学式均可，错一个扣1分扣完为止硫酸钡1名称化学式均可无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发1答全给分Mg（OH）2+2HCl Mg Cl2+2H2O161静安青浦答案5110分 （4）2KClO32KCl+3O2 （5）燃着的木条在集气瓶口熄灭 (6) CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O （7）B （8）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（9）h （10）量筒 （11）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快.（12）ac （13）温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小）528分 （14）CaCO3 （15）稀盐酸（HCl）（16）NaCl、Na2 CO3（17）过滤（18）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（19）方