2012年高考化学复习基础提高 第二章第三节氧化还原反应课件

1、第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应 1概念：某些物质被 ，同时某些物质被 的反应,2特征：有元素化合价 (判断依据),3本质：电子转移(包括电子的 、共用电子对的 ),氧化,还原,变化,得失,偏移,4关系,(1)MnO2在反应中 电子，所含元素的化合价 ， 被 ，发生 反应，作 剂 (2)HCl在反应中 电子，所含元素的化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂,降低,得到,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？,提示：不一定如3O2 2O3.,二、氧化还原反应的配平及表示方法 1.氧化还原反应方程式的

2、配平 (1)配平方法 一标：标出反应前后 的化合价. 二等：反应中 和 相等. 三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数. 四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数. 五查：检查反应前后是否遵循 守恒和 守恒.,变价元素,升价总数,降价总数,质量,电子,2双线桥法 (1)表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在 线桥上标明电子 字样及 (2)实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可 表示为：,“得”、“失”,电子转移数目,3单线桥法 (1)表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上 只标 ，不标电子的 字样 (2)实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可

3、 表示为： .,转移电子数目,“得”、“失”,三、常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂,X O2或OH Mn2 SO2或S NO或NO2 Mn2 Fe2或Fe H2O,2常见的还原剂,2(1)金属阳离子只有氧化性吗？ (2)HI只有还原性吗？,提示： (1)不一定如Fe2既有氧化性，又有还原性 (2)H表现氧化性，I表现还原性,1对于反应CaH22H2O = Ca(OH)22H2有下列判断： H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物 和还原产物的分子个数之比为11.上述判断正确的是 () A B C D,答案：D,解析： A项，O3为氧化

4、剂，KI为还原剂，n(O3)n(KI)12符合题意；B项是复分解反应；C项，NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，n(NaClO3)n(I2)21，不符合题意；D项，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸的作用，所以D项也符合题意,答案：AD,答案：A,解析：由反应可知Cu元素的化合价从2降到1；FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价,答案：C,5某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O.已知水是反应产物之一 (1)该反应中的还原剂是_ (2)该反应中的还原产物是_ (3)写出该反应的化学方

5、程式并标出电子转移的方向和数目_ (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_,解析： HNO3为常见氧化剂，H2S为常见还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式当生成4 mol H2O时转移6 mol电子，当转移0.3 mol电子时生成0.2 mol H2O，质量为3.6 g.,答案：(1)H2S(2)NO (4)3.6 g,1依据金属活动性顺序 按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强 2依据氧化还原反应方程式 对于氧化还原反应：氧化剂

6、还原剂 = 还原产物氧化产物 则氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物,3依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等) 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强 4依据原电池、电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金 属正极金属 (2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极 放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电,5根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下),(2)同周期主族元素(从左到右),答案A,名师精析

7、一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质所对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2和I生成Fe3和I2，Fe3亦可氧化I而生成I2，选项A不正确,1(2011潍坊质检)根据反应：2H2SO2 = 2S2H2O, 4NaIO22H2SO4 = 2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 () AO2I2SBH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S,解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性，由

8、三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.,答案：A,2(2009广东高考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶 液，可发生如下两个反应： 2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O 2Fe3H2O2 = 2Fe2O22H 下列说法正确的是 () AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2,解析： A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2强B项，在H2O2分解过程中，溶

9、液的pH保持不变C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2和Fe3的总量保持不变D项，若混入Fe2，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产,答案：CD,1守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等 2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物,3转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 4难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种

10、还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应,5价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质,例2(2009上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_,(3)根据上述反应可推知_ a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧

11、化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：,名师精析(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂 (2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br2. (3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3H3AsO4

12、，还原性：AsH3X.,(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式为 4H2SO4 = 4K2SO44Br2 5H3AsO44H2O,答案(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4),(1)电子守恒是氧化还原反应计算的基本方法，其关系是 还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数 (2)物质的氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易有关 与得、失电子的数目无关,3(2010全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 () A14B12 C21 D41,解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根

13、据所学知识解决问题的能力根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒可得：(NH4)2SO4 3SO2N2NH3H2O，那么(NH4)2SO4的计量数为3，利用N原子守恒可以确定NH3的计量数为4，所以变价N与未变价N原子数之比为12.,答案：B,4锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的 蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26Fe = Sb4O66FeS Sb4O66C = 4Sb6CO ,关于反应、反应的说法正确的是 () A反应中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol

14、FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比碳强 D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质 的量之比为43,解析：A项，反应的氧化剂是O2；B项，生成6 mol FeS，消耗3 mol O2转移12 mol电子，则每生成3 mol FeS转移6 mol电子；C项，反应说明高温下，碳的还原性比Sb强；D项，每生成4 mol Sb，反应需还原剂Fe 6 mol，反应需还原剂C也是6 mol.,答案：B,把氧化还原反应的知识，元素化合物知识及相关实验知识综合在一起考查是近几年高考的热点氧化还原反应知识的考查主要体现在利用实验手段证明物质具有氧化性或还原性，比较物质氧化性

15、与还原性的强弱，物质的氧化性对实验的影响如NO的收集，Fe(OH)2的制备，有关Na2SO3的实验，都要考虑O2对该实验的影响,例已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究 (1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程： 提出假设 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同) 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的 设计实验方案 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：_. 假设2方案：_.,(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_ (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_,解析向FeCl2中加入溴