沪教版化学高一下复习资料

1、第五章 评说硫、氮的“功”与“过”Fe+S（加热）FeS硫化亚铁 2Cu+S（加热）Cu2S硫化亚铜 Hg+SHgS硫化汞（实验室处理打翻的汞）H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体 氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O22S + 2H2O硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程H2S制备：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 吸收或者检验：H2S + CuSO4CuS(黑色) + H2SO4检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热氧化性：2H2S+SO23S+2H2O 还原性：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO

2、2制备：Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + SO2 浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)（加热）CuSO4 + SO2+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)C + 2H2SO4(浓)（加热）CO2+ 2SO2+ 2H2O(强氧化性)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl无现象再加BaCl2重晶石BaSO4 钡餐&白色颜料(生)石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏2CaSO4H2O 胆矾CuSO45H2

3、O 皓矾ZnSO47H2O 绿矾FeSO47H2O 明矾KAl(SO4)212H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2（高温）2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O H2SO4 （用浓硫酸吸收）固氮：N2单质氮的化合物 （固氮三法）NH3与水：NH3+H2ODNH3H2ODNH4+OH-NH3与酸反应：NH3+HClNH4Cl(白烟) 雷雨发庄稼：(1)N2+O22NO；(2)2NO+O22NO2；(3)3NO2+H2O2HNO3+N

4、O(硝酸酸酐:N2O5)工业制硝酸：N2+3H2D(高温高压催化剂)2NH34NH3+5O2(催化剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解（NH4Cl（加热）NH3+HCl）遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH（加热）NaCl+NH3+H2O）NH4+检验: 1.加入NaOH加热；2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4+OH-（加热）NH3+H2O实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2（加热）CaCl2+2NH3+2H2O除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO)第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜反应速率：1.

5、内因：参加反应物质的性质2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)；(2)升高温度，一定增大速率；(3)增大压强，增大速率（气体）；(4)增大固体表面积，增大速率；(5)催化剂，增大速率2A(g)DB(g)-Q(增加A的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 原因：反应条件改变引起：v正v逆 化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。 化学平衡移动： v(正)v(逆)向右（正向）移 方向： v(正)=v(

6、逆)平衡不移动 v(正)v(逆)向左（逆向）移 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动 、压强： 增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。对没有气体参加或者两边气体系数和相同的反应无影响。 、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱（对着干原理）第七章 探究电解质溶液的性质电解质和非电解质的概念非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O

7、5)，NH3，大部分有机物(除了醋酸)弱电解质:H2O;弱酸;弱碱电离方程式：强电解质用，弱电解质用D（注意：盐都是强电解质；酸根不拆）NaHSO4Na+ +H+ + SO42- NaHCO3Na+ +HCO3-；HCO3-DH+CO32-导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆：沉淀,气体,弱电解质,氧化物,（可溶性的强电解质拆开） 检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。离子不能共存：产生沉淀，气体，弱电解质与H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO32-、 SO32-、HCO3-与OH-不共存:NH4+、Cu2+、F

8、e3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、氧化性离子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4-还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-有色离子：Cu2(蓝),Fe3(黄),Fe2(浅绿),MnO4(紫)；盐类水解的规律:有弱就水解，谁强显谁性强碱只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因为电离）；NaHCO3碱性（因为HCO3-水解呈碱性） 水解方程式用D,沉淀气体:不用或加热和加水都能促进电离和水解；但是加水浓度下降。电解池：阳极(与电源正极相连)；阴极(与电源负极相连)电流方向:电源正极电解池阳极电解池阴极电源负极 (电子流向相反)阴极(得电子,还原反应) 阳极(失电子,氧化反应)2H+2eH2（余下NaOH） 2Cl-2eCl2产生H2，余下NaOH酚酞变红 湿润淀粉碘化钾变蓝的Cl2电解氯化铜阴极 阳极Cu2+2eCu 2Cl-2eCl2析出红色的Cu 湿润淀粉碘化钾变蓝的Cl2电解方程式