高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练

1、专项训练 物质结构和元素周期律（推断题）1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是原周期表中行或列的序号请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题.纵行横行1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种化合物Z和M.写出Z

2、与Y反应的化学方程式：_。(4)F B C D E的原子半径顺序： （化学符号表示）F D E的离子半径顺序 （化学符号表示,下同）最高正价最高的是： 族序数最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍(1)请写出Z在元素周期表中的位置 。(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：_ _；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是_；由

3、X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_。3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。 (2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_。(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到

4、小的顺序是：_。4、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价2，原子半径为0.0074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题(用化学用语表示)：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 _。(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_(用化学式表示)。(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是_(填序号)常温下EY3是气体EY2不能通过单质直接化合产生Y、Z、D的离子半径大小依次减小(5)如图ABCDEFG主要化合价+2-1，+7+5，-3+2-1-2-2，+6原子半径nm0.1600.0990.0750.1890.0710.0740.102（1） 上诉元素中金属性最强的是