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文档简介

1、根据所学知识,我们知道,钾与水的反应要比钠与水的反应剧烈。请思考:影响上述反应中钠、钾反应速率差异的因素是什么? 提示:是反应物自身的性质。钾比钠的金属性强,所以钾与水的反应速率要快,由此可知影响化学反应速率的本质因素是反应物自身的性质。,思考:,影响化学反应速率的因素,影响因素(外因):,决定因素(内因):,反应物本身的性质,影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡快,升高温度, 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡慢,降低温度, 反应速率减小,1、温度对化学反应速率的影响,规律:当其它条件不变时,升高温度,化学 反应速率增大。降低温度,化学反应速率减小。实验测得,温度每升高 10,化学反应

2、速率通常增大原来的24倍。,影响化学反应速率的因素,实验26,气泡冒出快,气泡冒出快,气泡冒出慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,影响化学反应速率的因素,2、催化剂对化学反应速率的影响,规律:催化剂能改变化学反应的速率。,影响化学反应速率的因素,有的催化剂能加快化学反应的速率,叫正催化剂;有的催化剂能减慢化学反应速率,叫负催化剂。 在实践中,如没有特殊说明,凡说催化剂都是指正催化剂。,催化剂中毒:催化剂的催化性能往往因接触 少量的杂质而明显下降甚至遭破坏的现象。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用,不同的催化剂对温度的要求不一样。,神奇的催

3、化剂,催化剂能极大地改变反应速率,而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化,具有高度的选择性(或专一性),思考与交流,1.人们为什么使用电冰箱储存食物?,温度越低,食物变质腐败的速率越慢。这是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?,能增大反应物的接触面积,使反应物充分接触, 使反应速率加快,3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?,溶液中溶质以分子或者离子形式存在,且分布均匀,使得反应物中分子或离子间直接接触的机会增加,提高反应速率。 液态或气态比固态反

4、应速率快。,4、增大反应物浓度能增大反应速率。,试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,压强减小,体积增大,浓度减小,v降低,压强增大,体积减小,浓度增大,v增大,注意 (1)压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影 响实现的 (2)压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,(1)温度:升高温度,增大反应速率,(3)固体的表面积: 增大固体的接触面积,增大反应速率,(4)反应物的状态: 液态或气态比固态反应速率快,(5)溶液的浓度: 增大溶液浓度,增大反应速率,(2)催化剂: 加入催化剂能改变反应速率,影响化学反应速率的因素(在其它条件相同时),(6)压强: 对于有气体参加

5、的化学反应,增大压强可以增大反应速率,辨析: 铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否加快化学反应速率?,不能。对于固态或纯液态物质,浓度视为常数,改变其用量,浓度不发生改变,不影响化学反应速率。,课堂练习,1在反应:C+CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D,C,2在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是( ) A温度 B压强 C浓度 D催化剂,B,下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉,D,固体或者纯液体,其浓度一般视为定值,它们的量的改变不会影响化学反应速率,100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol/L的硫酸 B. 适当加热 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的稀硝酸,课堂练习,B,把除去氧化膜的

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