广东省2017年中考化学总复习第七单元盐和化肥课件.pptx

1、第七单元盐和化肥,考情分析,1. 盐是由_和_构成的。 2. 常见盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶钡 (CaSO4、Ag2SO4微溶)； 碳酸盐中除钾、钠、铵外都难溶(MgCO3微溶)； 碱除钾、钠、铵、钡外都难溶Ca(OH)2微溶。,考点梳理,考点1常见的盐,金属离子或铵根离子,酸根离子,3. 复分解反应及发生条件：两种_互相交换成分，生成另外两种新的_的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件是产物有_或_或_生成。 【特别提醒】 复分解反应必须在溶液中进行。,化合物,化合物,沉淀,气体,水,4. 常见的盐： (1)生活中常见的盐有氯化钠，化学式是_，

2、俗称食盐。 碳酸钠俗称_或苏打，化学式是_。 碳酸钙的化学式是_，是大理石或石灰石的主要成分。 碳酸氢钠的化学式是_，俗称_。 其中难溶于水的是_，其主要用途是作建筑材料；水溶液显中性的是_；水溶液显碱性的是_(填化学式)。,NaCl,纯碱,Na2CO3,CaCO3,NaHCO3,小苏打,CaCO3,NaCl,Na2CO3、NaHCO3,(2)日常生活中重要的调味品是_(填化学式，下同)，电解食盐水可制取两种气体，分别为_、_，还可得到一种制取肥皂所用的强碱是_，该反应的化学方程式是_。 (3)医疗上的生理盐水是用NaCl配制的，质量分数约为_，农业上还可以用NaCl溶液来选种，生活中用NaC

3、l腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，公路积雪可以用NaCl来消除。,NaCl,Cl2,H2,NaOH,0.9%,(4)海水晒盐属于_变化，得到的食盐中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，称为粗盐。粗盐要进一步提纯，需经_、_、_等步骤，所用到的仪器主要有_、_、铁架台、_、蒸发皿、酒精灯等，实验过程中每步均需要玻璃棒，其作用依次为_、_、 _。,物理,溶解,过滤,蒸发,烧杯,玻璃棒,漏斗,搅拌以加速溶解,引流以防止液体飞溅,搅拌以防止蒸发皿内液体局部过热而飞溅,(5)Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；CaCO3除大量用于建筑业，还可作补钙剂；N

4、aHCO3是发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药物，其与胃酸反应的化学方程式为_。 (6)Na2CO3、MgCO3、NaHCO3、CaCO3等碳酸盐均可与稀盐酸反应放出_气体。,NaHCO3HCl = NaClH2OCO2,CO2,5. 盐的化学性质归纳： (1)盐可以与某些金属反应生成新的金属与新盐。 例如湿法冶金的先驱“曾青(即CuSO4)得铁而为铜”，反应的化学方程式是CuSO4Fe=FeSO4Cu；红色的铜丝伸入到硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。 (2)盐可与酸反应生成新盐与新酸。 (3)盐可与碱反应生成新盐与新碱。 (4)盐与

5、盐反应生成两种新盐。 其中碱与盐、盐与盐之间的相互反应，反应物必须是可溶；金属与盐反应时，盐也必须是可溶，如Cu可以与AgNO3反应，但不能与AgCl反应。,6. 与盐有关的反应： (1) 金属酸盐氢气 (2) 非金属氧化物(除CO)碱盐水 (3) 金属氧化物酸盐水 (4) 酸碱盐水 (5) 酸盐新酸新盐 (6) 碱盐新盐新碱 (7) 盐盐两种新盐,考点2化学肥料,1. 农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 2. 含氮的化合物可作氮肥的有尿素、氨水，铵盐如碳酸氢铵和氯化铵，硝酸盐如NaNO3、NH4NO3等

6、含氮的化合物。 3._元素可促进农作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷的物质。,磷,4._元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有KCl和K2SO4等。 5. 同时含有_营养元素的化肥叫做复合化肥， 复合化肥有NH4H2PO4、KH2PO4和KNO3等。,钾,两种或两种以上,精讲精练,考点1常见的盐,典例解析 【例1】(2015广州)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgS

7、O4或MgCl2)。 (1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%，该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_(填离子符号)。,(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。,解析：(1)样品a中的NaCl和KCl都含有Cl，所以Cl最多。 (2)探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42或Cl。步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；步骤2，验证是否含有Mg2，

8、加NaOH溶液会产生Mg(OH)2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐；步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl，因此只要检测是否含有SO42。操作：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察。若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2。,答案：(1)Cl (2),考题再现 1.(2016梅州)将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有 ( ) A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 2.(2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承，古代染

9、坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是( ) A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰,C,C,3.(2016梅州)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图171所示： (1)步骤中发生反应的基本反应类型是_反应。 (2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_。,除去过量的NaOH、Na2CO3,复分解,(3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_ _。 (4)写出步骤中反应的化学方程式： _。,取反应后的滤液，加入Na2CO3，没有明显现

10、象，证明CaCl2 全部转化成CaCO3沉淀,4.(2016广州)实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是_。 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。 (3)书写化学方程式： CuSO4溶液与KOH溶液混合： _； HNO3溶液与NaHCO3溶液混合： _。,CuSO4溶液,KOH溶液,CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4,HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2,解题点拨： 盐的化学性质常会结合酸、碱的化学性质综合考查，一般会考查典型物质的典型反应、反应规律等有关内容，复习时要熟练掌握盐的各种化学性质

11、和复分解反应，熟记相关的化学方程式，并多做练习来巩固。 易错点： 1. 生活中所说的盐与化学中所说的盐不同。 生活中所说的盐通常指食盐，而化学上所说的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物，它包括食盐。,2. 误认为只有由金属离子和酸根离子构成的一类化合物才属于盐类。 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵(NH4Cl)等。 3. 误认为CaCO3的俗名是石灰石或大理石。 CaCO3是一种白色固体，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。石灰石和大理石所含杂质及致密程度不同，故它们是不同的物质，都是混

12、合物，碳酸钙是纯净物。,考点2化学肥料,典例解析 【例2】(2015广东)某化肥说明书的一部分如图172。 (1)此包化肥中含氮的质量为_kg。 (2)该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出_气而损失肥效；_。 (3)该化肥的物理性质为_。,解析：(1)此包化肥的质量为50kg，含氮量为16.0%，则其中含氮元素的质量为50kg16.0%8kg。 (2)保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低。 (3)碳酸氢铵易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用。 答案：(1)8(2)氨受热易分解(3)易溶于水,考题再现 1.(2016广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是( ) A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)3PO4 2.(2016广州)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是 ( ) A. KNO3是复合肥料 B. 残留农药可通过农作物转移到人体中 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好,B,D,3.(2016广东)某复合肥的部分说明书如图173所示。请回答： (1)从肥效的角度看，共有_种