化学反应速率与化学平衡巩固练习题2014423（教师版） (2)

1、化学反应原理三案教学系列2014年春第2章 化学反应的方向、限度与反应速率化学反应速率与化学平衡巩固练习题班级 姓名 一、单选题1有一处于平衡状态的反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去CABCD2向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是()A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CI2(g)转化率增

2、大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如图所示解析：该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向移动，逆向移动的结果会使I2(g)转化率变小。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变。答案：D3CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下 ()A加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的H也随之改变B改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不

3、变D恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小答案B4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ()。A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项

4、错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。答案D5在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()AT1T2，HT2，H0CT10 DT1T2，H0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即H0，故选A。答案：A6在一定容积

5、的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ()XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数解析：催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。答案：A7一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，5 min

6、后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析由反应方程式可知，5 min后CO2转化了0.4 mol，则05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2 时

7、，若反应处于状态B，则是平衡状态，由DB反应正向进行，一定有v正v逆，C错误。因为该正反应的H0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1K2，D正确。答案C8在一个不导热的密闭反应器中，同时发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H13C第一次平衡后增大压强平衡向左移动 D第三次达到平衡时B为非气态解析：第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c(A)应为0.4 molL1，而实际上c(A)0.36 molL1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a3，且B为气态，A、B项均正确、C项错误；第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移动

8、，则c(A)应为0.36 molL1的2.5倍，即为0.9 molL1，而实际上c(A)1.1 molL1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D项正确。答案：C二、非选择题10汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 时在甲、乙、丙

9、三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_。平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速度都增大，甲中正反应速率在刚升温到T2时没有增大，故错误；

10、升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。(2)甲容器中起始时n(CO)n(H2O)0.10 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移动，n(CO)减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO2)n(H2)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓

11、度增大，反应物浓度减小，故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大11向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)2B(s) yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)_。(2)根据图示可确定xy_。(3)010 min容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大A的浓度 增大C的量 升温 降温加催化剂(5)若平衡的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则K1_K2(填“”、“”或“”)。解析(1)A是反应物，10 min内其浓度减小量为(0.450.25)molL1，则平均反应速率是0.02 mol/(Lmin)。(2)10 min时C的浓度增加0.40 molL1，则与A的浓度变化之比是21，故xy12。(3)010 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压