化学反应速率和化学平衡

1、 化学反应速率和化学平衡复习目标1了解化学反应速率的概念及表示方法，理解化学反应速率的影响因素。2了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。3理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。教具：多媒体教学过程：一基础知识回顾（先让学生在脑海中回放一遍，教师提问学生，再将重点板书在黑板上）：1. 化学反应速率化学反应速率的概念及表示方法 概念:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 表达式:B=c(B)/t. 单位：mol/(L.s)或mol/(L.min)或mol/(L.h). 注意点：a.化学反应速率均取正值；b

2、.用不同反应物或生成物来表示同一反应速率，数值不同，但意义相同；c.在同一化学反应中，各物质所表示的反应速率之比，也等于各物质的转化浓度之比，也等于各物质变化的物质的量之比等于参加反应的各物质的化学计量数之比；d. 化学反应速率通常指某一时间间阁内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬间速率，每一时刻的瞬间速率实际上都是不同的。高考题回放： 已知反应物A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol（L.min）,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L.min) B. 1mol/(L.min) C. 2mol/(L.min) D.3mol/(L.

3、min)外界条件对化学反应速率的影响 内因：不同的化学反应具有不同的反应速率，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。 外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大。固体或液体量的改变不会引起浓度的变化，即不会引起化学速率的改变。温度：升高温度，反应速率增大。一般来说每升高10，化学反应速率增大到原来的2-4倍，对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，但改变的倍数不同，如升温，吸热反应速率增大的倍数多，放热反应速率增大的倍数少。压强:对于有气体参加的反应，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。固体、液

4、体反应物不受压强的影响。催化剂：同时同等程度增大正反应速率和逆反应速率。有效碰撞与活化分子(让学生查相关资料)。2. 化学平衡1 化学平衡的概念(让学生回顾课本，并指出重点)。化学平衡的特征(让学生回顾课本，并指出重点)。高考题回放：可逆反应N2+3H2D2N H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2) 化学平衡常数 定义： 表达式：对于一般的可逆反应：mA+nBDpC+qD在一定温度下达到化学平衡，该

5、反应的平衡常数为：K= c(C)Pc(D)q c(A)mc(B)n 意义：K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平衡时，反应进行的程度。K值越大，反应进行的程度就越大，反应物的转化率就越大。 影响k值的外界因素：温度越高，放热反应的k值越小，而吸热反应k值越小。高考题回放（让学生先做，后师生一起校正）：钾是一种活泼金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(I)+KCL(I)DNaCL（I）+K（g）（正反应吸热）该反应的平衡常数可表示为：K=c（K），各物质的沸点与压强的关系见下表压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCL的沸点（）1437NaCL的沸点（）1465 在常温下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度为-，而反应的最低温度应低于-。 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是-。 常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为：-。 化学平衡的移动及影响因素 定义：-。移动过程表示： 移动方向：作业:（见多媒体上的相关巩固