2018年高中化学专题3丰富多彩的生活材料第二单元功能各异的无机非金属材料课件7苏教版.pptx

1、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，生成了Fe3，为防止苹果汁变黄，通常在榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象。这说明维生素C具有还原性。那么加入维生素C时，棕黄色的物质Fe3在反应中起了什么作用？Fe2和Fe3怎样相互转化呢？,1了解铁的氧化性性质。 2了解铁的氢氧化物的性质和制备。 3掌握Fe2和Fe3的检验方法。,铁的氧化物和氢氧化物,铁在地壳中的含量仅次于_、硅和_，居第_位，铁的价态主要为_和_价。,1.铁的氧化物,答案：氧铝四23,2.铁的氢氧化物,答案：白红褐不不Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)3Fe2O33H2O

2、Fe22H2OFe33H2O4Fe(OH)3,综合拓展,一、Fe(OH)2的制备 1原理：FeSO42NaOH Fe(OH)2Na2SO4 Fe(OH)2极易被氧化。 2注意事项：(1)配制FeSO4的蒸馏水经煮沸除去O2，配制时不能摇动容器，以免混入空气，为防止其中含有少量Fe3,可在溶液中放入光亮的细铁丝。 (2)实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去空气。 (3)实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤捏滴管的胶头，逐滴加入NaOH。,3实验现象：白色絮状沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀。 4原因：Fe(OH)2不稳定，可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。

3、4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3。,尝试应用,1根据以下反应，写出各物质的化学式及的化学方程式 (1)A是_， B是_， C是_， D是_。,(2)化学反应方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_。,解析：此题从反应转化过程来看，惟一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得FFe(OH)3。由此可判断E为Fe(OH)2，则C为Fe2，所以D为Fe3，而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合

4、题意。,答案：Fe3O48H Fe22Fe34H2O， 4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3， Fe(OH)33H Fe33H2O,铁盐和亚铁盐,1Fe3的检验 (1)滴加_溶液或NH4SCN溶液，溶液变_色：Fe33SCN _ (2)加入NaOH溶液，出现_色沉淀： Fe33OH _ 2Fe2的检验 (1)滴加KSCN溶液，_现象，再滴加新制氯水，溶液立即变_色。 2Fe2Cl2 _， Fe33SCN _(血红色),答案：1.(1)KSCN血红Fe(SCN)3(2)红褐9Fe(OH)3 2(1)无明显血红2Fe32ClFe(SCN)3,(2)加入NaOH溶液，生成_絮状沉淀，该沉淀

5、迅速变为_色，最后变为_色。Fe22OH _，4Fe(OH)2O22H2O _。 3Fe3和Fe2的转化： (1)2FeCl3Cu _， 2FeCl2Cl2 _。 (2)2Fe2Cl2 _ (3)2Fe3Fe _。,答案：(2)白色灰绿红褐Fe(OH)24Fe(OH)3 32FeCl2CuCl22FeCl32Fe32Cl3Fe2,综合拓展,二、Fe2和Fe3的检验： 1用NaOH溶液检验： 现象：由白色絮状沉淀灰绿色红褐色 Fe3 Fe(OH)3生成红褐色沉淀。 2用KSCN(或NH4SCN)溶液检验： Fe33SCN Fe(SCN)3(血红色溶液)。 Fe2与SCN反应，生成物均为无色，所以

6、溶液中先加SCN无红色出现，说明无Fe3；当加入氯水后显血红色，说明原溶液中存在Fe2。,3用H2S检验：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出的是Fe3溶液，Fe2溶液无此现象。 4用淀粉KI试纸检验：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3溶液，Fe2溶液无此现象。 5用KMnO4检验：分别加入少量KMnO4(H)溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2溶液，不褪色的是Fe3溶液。,三、Fe2、Fe3、Fe的相互转变“铁三角” Fe、Fe2、Fe3三者间存在如下图所示的三角转化关系，涉及反应均属于氧化还原反应，通过控制加入试剂的氧化性、还原性强弱，实现物质间的相互转化。,1Fe只具有还原性

7、，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3 (1)Fe能被S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为 Fe2，如FeS FeS，Fe2Fe3 3Fe2。 (2)Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3，2Fe3Cl2 2FeCl3。 2Fe2既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为 Fe3，也可以被还原为Fe。 (1)当Fe2遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3，如2Fe2Cl2 2Fe32Cl。 (2)当Fe2遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2Zn Zn2Fe FeOCO FeCO2。,3Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe (1)Fe3被C、CO、Al等还原为Fe

8、，如 Fe2O33CO 2Fe3CO2 Fe2O32Al 2FeAl2O3。 (2)Fe3被Fe、Cu等还原为Fe2，如 2Fe3Cu 2Fe2Cu2。,尝试应用,2运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)既有氧化性，又有还原性的是() AFeBFe2CFe3,B,(2)把过量的铁粉加入稀硫酸中，其结果是() A不反应 B生成硫酸铁 C生成硫酸亚铁 (3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是() A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉,C,D,一、铁及其化合物的推断,已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。,(1)确定A、B、C、D、E、F的

9、化学式，A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2)写出的化学方程式：_ 写出、的离子方程式：_,解析： 答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)32Fe2Cl2 2Fe32Cl2Fe3Fe 3Fe2 名师点睛：Fe3O4作为黑色晶体且具有磁性；Fe(OH)3作为红褐色沉淀；Fe(OH)2至Fe(OH)3由白色灰绿色红褐色的变色过程，以上均为物质推断中典型特征信息。,变式应用,1按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。 BCDEFFD,解析：此题从反应转化过程来看，惟一能作为解

10、题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3 固体。由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得FFe(OH)3。由此可判断E为Fe(OH)2，则C为Fe2，所以D为Fe3，而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。 答案：Fe3O48H Fe22Fe34H2O，4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3，Fe(OH)3 3H Fe33H2O,二、Fe3和Fe2的相互转化及检验,下列离子的检验方法合理的是() A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含 Fe2

11、 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg2,解析：Fe3与SCN生成血红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。该现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2的存在，A项错误；通入Cl2后存在Fe3，则原溶液是存在Fe2还是Fe3或Fe2、Fe3均含有，都不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的惟一红褐色沉淀，C项正确

12、；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，D项错误。 答案：C 名师点睛：铁的0价、2价、3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。,变式应用,2下列各组物质充分反应后，分别加入硫氰化钾溶液，其中显红色的是() A铁粉与盐酸溶液 B硫化亚铁与稀硫酸 C红热的铁丝和氯气 D氯化铁溶液中加过量铁粉,解析：选项A、B、D中分别生成FeCl2、FeSO4和FeCl2，均不能使KSCN溶液显红色；铁丝和氯气生成FeCl3，能使KSCN溶液显红色。 答案：C,水平测试,1(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是() A稀硫酸 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液,解析：D项不能使铁溶解，C项虽能溶解铁