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文档简介

1、复习气体的制备 白马井中学 陆玲玲,制取气体的实验设计的主要思路： 1、反应原理： 2、反应装置: 3、气体的收集： 4、尾气处理：,一、反应原理(药品选择、反应的条件、化学反应方程式),O2,2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KCIO3 = 2KCI + 3O2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,思考：制取二氧化碳的时候可不可以用浓盐酸、硫酸？为什么？,答：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会

2、生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！,MnO2,MnO2,CO2：,H2：,二、反应装置（仪器、组装 、 气密性的检测）,A、固固加热型,B、 固液/液液不加热型,制取气体前必须得检查气体装置的气密性,将导管的一端放入水中，然后用手握住试管。如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内有一段水柱部下落，则说明装置气密性良好,弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不变，则说明装置气密性良好,练习：1、请根据下列反应原理选择反应装置 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +

3、2H2O （2）FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S,A,B,A,B,练习：2、如果在用下图制取气体，还没收集气体就停止反应了（固体有剩余），怎么改进装置？,A,B,C,三、收集装置 收集装置（密度、水溶性）。,短进长出,气体在哪聚集从那进,气体密度空气 密度，从 进 出。 气体密度空气密度 ，从 进 出 。,a,b,b,b,a,a,思考：不同的收集方式分别要注意什么问题？,练习：H2S是一种臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度大于空气，可溶于水，怎么收集？,X,X,长进短出,X,思考：请你设计一个可以量取气体体积的收集装置,四、尾气处理（根据多余气体的性质选择）,，在水中溶解性很大的气体防止倒吸,1、能溶于水的气体,2、燃烧,3、装袋法,练习：实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。 （1）制取二氧化硫时，选择最佳的实验装置 . . （2）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。因此我们应选用下图

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