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文档简介

1、请多指导!,城区中学 谢玉芳,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,(第二课时),课题1 常见的酸和碱,浓硫酸的腐蚀,化学性质,讨论,复习,课堂练习,课后练习,复习上节课知识:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,课前五分钟,盐 酸,答:浓度变小 , 质量变小 .,B,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H

2、2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生

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