2019-2020学年交大附中高三上期中考化学试卷

1、上海交通大学附属中学20192020学年度第一学期高三化学期中试卷相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Na-23一、单项选择题有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”指的是DA碳原子数B氢原子数C碳链位置编号D某种基团的数目下列物质变化只克服一种作用力的是AANaHSO4固体受热熔化BNaHCO3固体受热分解C干冰溶于水D石墨转化为金刚石下列微粒的化学用语正确的是BA中子数为18的氯原子： 1718ClBN2的结构式：NNC氯化铵的电子式：DH2O的比例模型：氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，则计算式35 75.77% + 37 24.23%

2、 = 35.48中CA35是35Cl的相对原子质量B35.48是氯元素的相对原子质量C35.48是氯元素的近似相对原子质量D24.23%是35Cl的丰度向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是AA有可能产生两种沉淀B不可能立即出现沉淀C不可能只有一种沉淀D有可能变为澄清溶液在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g) N2O4(g) + Q kJ (Q0)，改变下列条件，达到新平衡后，c(NO2)/c(N2O4)的比值不发生改变的是DA升温B向容器中通入Ar气C向内推活塞D加入一定量N2O4不可用于比较F和Cl非金属性的是AA溶液pH值：N

3、aF NaClB共价键极性：C-F C-ClC单质氧化性：F2 Cl2D氢化物稳定性：HF HCl对于反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是DA氧气是氧化产物B若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子CO2F2既是氧化剂又是还原剂D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是CA足量MnO2和100 mL 6 mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NAB100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NAD密闭容器中，2 mo

4、l SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是CABCD实验Na2O2固体露置在空气中氯水滴入石蕊溶液中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象淡黄色固体最终变为白色固体溶液先变红后褪色白色固体逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q kJ (Q0)，下列说法正确的是BA1 mol N2和3 mol H2的总键能大于2 mol NH3的总键能B使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响C用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率D反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理

5、解释将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是CA铁电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀以酚酞为指示剂用0.100 mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是CA读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.10 mLB当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大D做平行实验的目的是为了消除系统误差将NaOH溶液和CH3COOH溶

6、液等体积混合，下列说法中正确的有BA反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D反应后，若c(CH3COO)c(Na)，则NaOH溶液和CH3COOH溶液的浓度相等少量氯水滴加到含NaI和Na2SO3混合溶液中，下列离子方程式正确的是DACl2+ SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+BCl2+ 2I-2Cl-+I2C2Cl2+ 2I-+SO32-+H2O4Cl-+I2+SO42-+2H+DCl2+ 3SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2HSO3-对于

7、实验室制备乙酸乙酯，下列说法正确的是DA该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和NaHCO3溶液鉴定右图A试管中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率螺2,2戊烷的结构简式如右图。下列关于该化合物的说法错误的是DA与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子不共平面D与环丙烷互为同系物实验测得0.5 mol/L CH3COONa溶液、0.5 mol/L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是CA随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuS

8、O4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图。下列叙述正确的是CA曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同某溶液中可能含有等物质的量的K+、N

9、a+、Fe3+、Fe2+、SO42、SO32的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是BA一定没有Na+B一定没有Fe3+C一定没有SO42-D一定没有SO32-二、综合分析题（一）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：已知：R、R1、R2为H原子或烃基A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。反应的化学方程式为_。写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法是_。在E

10、FGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。（二）砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：As原子最外层电子的电子云伸展方向有_种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是_（填编号）。A分子中共价键键角均为10928B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷D黄砷的熔点高于白磷As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。_。298 K时，

11、将20 mL 3x mol/L Na3AsO3、20 mL 3x mol/L I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO43-(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。（1）写出该反应的平衡常数表达式_（2）平衡时，c(AsO33-)=_mol/L（用含有x、y的代数式表示）。（3）当反应达到平衡后，下列选项正确的是_（填序号）。av(I-) = 2v(AsO33-)b溶液的pH不再变化cc(I-) = y mol/Ldc(AsO43-)/c(AsO33-)不再

12、变化（4）tm时，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_。（三）资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90 s后完全褪色b. 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15 s后完全褪色c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液(

13、pH=10)溶液立即褪色d. pH=10 NaOH溶液红色溶液不变色e. pH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色SO2水溶液中含的微粒有_。解释NaHSO3溶液显酸性的原因是_。实验d的目的是_。由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。探究褪色过程的可逆性甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH = 10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH = 10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_（选填“甲”或“乙”）。结合离子方程式说明其原因是_。丙同学利用SO2的还原性设计并完成下列实验：向a实验后的无色

14、溶液中滴入过量_（填编号），使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。A稀硝酸B氯水C双氧水（四）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH_（填“增大”、“不变”或“减小”）。“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。冰晶石的作用是_。“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生的物质A的化学式为_。电解时，若阴极生成标况下44.8 L的

15、A，则阳极产生NaHCO3的质量为_g。参考答案一、选择题12345678910DABCADADCC11121314151617181920BCCBDDDCCB（一）(共17分)21CHCH CH3COOH 碳碳双键、酯基。(1+1+2)22(2)23 (2+2)取样，滴加Br2/CCl4，若溶液褪色，则含有碳碳双键。24保护醛基不被H2加成 (2)25（下标n/2更好）(2)26(3)（二）(共19分)274 D (2+2)28两者具有相同的最外层电子数，As的电子层数大于N，原子半径大于N，得电子能力小于N，非金属性弱于N。(3)29（1）K=AsO43-I-2AsO33-I2OH-2 (2) （2）x-y (2)（3）abd (2) （4）大于 (2)（5）小于 由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大。(2+2)（三）(共13分)30SO2、H2SO3、H