4-1含硫合物的性质和应用（共57张PPT）.ppt

1、考纲研读 1了解常见非金属单质(O2、S)及其化合物的主要性质和重要应用。 2了解常见非金属单质(O2、S)及其重要化合物(SO2等)对环境质量的影响。 3了解常见非金属(N)及其化合物的主要性质和重要应用。 4了解氮(单)质及其重要化合物(NO、NO2等)对环境质量的影响。 5以上各部分知识的综合应用。,考情透析 硫及其化合物是元素化合物的重要组成部分，因此在高考试题中占的分值较大，考查形式多样，题型多变，既有选择、推断题，也有计算题、实验题等。本专题主要考查的是硫及其化合物的相互转化关系。对于SO2主要考查其还原性，同时还会涉及SO2的漂白性及酸性氧化物的通性。浓硫酸的性质、SO42的检验

2、、硫酸工业与环境保护也是常考知识点，并且环保类知识在高考中的比重越来越大。同时本专题知识也是与其他元素化合物知识进行综合考查的热点。,氮及其化合物的有关知识是近几年高考命题的热点。常以氮及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算相结合，来考查学生的综合分析问题和解决问题的能力。考查的知识有：氮气分子的稳定性、氨的性质与制法、铵盐的性质与NH4的检验、氮的氧化物的有关反应、硝酸的性质等。以上知识在高考中的考查形式多种多样，硝酸工业与环境保护问题也经常出现在高考题中。,(1)物理性质 硫通常是，分子晶体，俗称。不溶于水，易溶于CS2、CCl4等非极性溶剂。 (2)化学性质 单

3、质硫处于硫的中间价态，既有氧化性，又有还原性。 S作氧化剂：与金属反应，通常需要加热，且生成低价金属硫化物。如：,淡黄色,硫磺,Cu2S,FeS,4价属于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，常被氧化成稳定状态的6价。,刺激性,CaSO3,CaSO3,H2O,SO2Na2SO4,H2O,CaSO3,2NaOH,BaSO3,2NaCl,Na2SO42HX,1.物理性质：硫酸是难挥发、高沸点的二元强酸。纯净的H2SO4为无色油状液体，常用的98.3%的浓H2SO4的密度为1.84 gcm3。它与水互溶，溶解时放出大量热。 2浓、稀H2SO4的比较：,3.浓H2SO4的特性 (1)吸水

4、性：将一瓶浓硫酸敞口放置，质量将会 ，浓度将会变，这是因为浓硫酸具有 ，利用这一性质，通常用浓硫酸作剂。 (2)脱水性：将浓硫酸滴在蔗糖上可见到的现象是 ，这表现了浓硫酸的性。,增加,小,吸水性,干燥,蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭,脱水,(3)强氧化性 跟金属反应 常温下，将铁片投入稀硫酸中会发生反应，放出H2，但把铁片放到浓硫酸中，却看不到明显的现象，这是因为。 常温下，将铜片放入浓硫酸中，加热时发生的现象为，将反应混和液加水稀释会看到，反应的化学方程式是 ，这表现了浓H2SO4的。,铁遇冷的浓硫酸发生钝化,无明显现象,发生反应，放出气体,溶液显蓝色,2H2SO4(浓)C

5、u CuSO42H2OSO2,氧化性,跟非金属反应 将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为： ， 这表现了浓硫酸的 性。 4硫酸根离子的检验,2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2,氧化,1硫及其化合物相互转化关系,(4)硫元素相邻价态的微粒一般不发生氧化还原反应。如：S和H2S、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，故浓H2SO4可用于干燥SO2气体。 3环境污染与环境保护 (1)环境污染的主要类型：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。,(2)二氧化硫的污染及防治 SO2的危害 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。当空气中SO2的含量达到

6、百分之0.11时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百分之110时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。,大气中SO2的来源 火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 (3)酸雨的形成和危害 形成：下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨(pH5.6，正常雨水因溶解CO2，其pH约为5.6)。发生的反应方程式为：,2SO2O2=2SO3 SO

7、2H2O=H2SO3 SO3H2O=H2SO4或2H2SO3O2=2H2SO4 危害：酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等。 (4)防治 消除污染源，开发新能源代替化石燃料的燃烧。 利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低SO2的排放。 对受到酸雨破坏的农田及水源，用石灰水来缓解。,例1(2010高考江西卷27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象

8、分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；,(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作现象_； (4)尾气可采用_溶液吸收。 解析(1)A为生成SO2的装置，实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H。,二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气

9、体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞。点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。,答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加

10、热，溶液恢复为红色 (4)NaOH,方法点拨鉴别SO2和CO2的方法 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法： (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 (2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4,(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 Br22H2OSO2=2HBrH2SO4 (4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现

11、象的是二氧化碳。 2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 (5)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的二氧化碳。 2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl,下列验证碳和浓硫酸反应的产物中有二氧化碳的方法正确的是() A直接通入澄清石灰水 B先通过足量烧碱溶液再通入澄清石灰水 C先通过足量NaHCO3溶液再通入澄清石灰水 D先通过足量酸性KMnO4溶液再通入澄清石灰水 解析因为碳和浓硫酸反应的产物中同时存在CO2和SO2，所以要先除去SO2，A错误。B除去SO2的同时除去了CO2，所以B也错误。NaH

12、CO3虽然可以除去SO2，但是同时生成CO2，所以使澄清石灰水变浑浊并不能证明一开始就有CO2。 答案D,下列说法正确的是() ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色,解析SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，这是利用SO2的还原性，而不是漂白性；等物质的量Cl2和SO2作用于有色溶液时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl

13、2SO22H2O=2Cl4HSO42；活性炭使有色物质褪色是利用它的吸附作用，不是利用其还原性；SO2的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。 答案D,例2(2009全国)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学反应方程是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去),将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名

14、称及其作用。,解析本题考查了物质检验的方法及如何排除干扰，首先要明确实验目的，即进行反应并检验产物，所以要选择木炭和浓H2SO4的反应装置C，然后依次检验水、SO2、CO2注意尽可能排除干扰。,答案,方法点拨硫酸跟金属反应的一般规律 (1)稀硫酸跟金属活动顺序表中氢前金属反应放出H2，跟氢后金属不反应。 (2)在常温下冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，但加热却剧烈反应。 (3)Au、Pt跟浓、稀硫酸均不发生反应。,取100 mL 18.4 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H浓度为1 m

15、ol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为() A12B21 C14 D41,答案A,(2010北京，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 () A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用 NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危

16、险，故D不合理。 答案D,1(2010福建省莆田市高中毕业班教学质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是() A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 解析浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。 答案B,2(2010海南化学，20)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可以减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 () ACaO BNa2CO3 CNH4NO3 DP2O5 解析

17、本题考查煤燃烧中硫的固定及相关物质性质。SO2为酸性氧化物，故P2O5不能使用，CaO可供选择；NH4NO3受热易分解，不能选择；Na2CO3能吸收SO2生成Na2SO3，继而生成Na2SO4，可选。 答案AB,3(2010海南化学，1)下列物质中，可形成酸雨的是 () A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷 答案A,4(2009山东)下列推断合理的是() A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

18、；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色,解析KAl(SO4)212H2O电离出的Al3能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 答案A,5下列说法错误的是 () ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失 B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D将硝酸酸化后的BaCl2溶液加入到某种溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42,解析本题