2013年高中化学 第四章 第二节第1课时铝与铝合金精品课件 鲁科版必修1_第1页
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文档简介

1、第二节铝金属材料,第1课时铝与铝合金,课程标准导航 1.掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。 2了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。 3掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。,最多,银白色,较低,(2)铝的化学性质 铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的 _性。,还原,2铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、 硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度_、强度高、塑性好、 易于成型、具有抗腐蚀性等。,小,想一想 1铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？ 【提示】常温下，铝能被空气里的O2氧 化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应,

2、所以铝具有抗腐蚀性。,白,熔点,难,2氢氧化铝两性氢氧化物 (1)物理性质：_色絮状，_溶于 水，固体，有较强的_性。 (2)化学性质,白,难,吸附,(3)实验室制取Al(OH)3 用可溶性_溶液和_反应，其反应的离子方程式为： _。,铝盐,氨水,想一想 2能否用铝盐和强碱溶液反应制取Al(OH)3? 【提示】不能。Al(OH)3溶于强碱溶液，反应物的量不易控制。,3写出下列转化关系的化学方程式,要点1铝及铝的化合物之间的转化,2铝的化合物之间的相互转化“铝三角”,特别提醒 制取Al(OH)3可用Al3或Al(OH)4。Al3与弱碱(通常用氨水)反应；Al(OH)4与弱酸(通常通入CO2气体)反应。一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸中。,要点2铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像 探究导引3 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶 液，反应过程的现象是怎样的？ 【提示】立即产生沉淀渐多渐少消失。,探究导引4 向NaAl(OH)4溶液中滴加HCl 溶液，反应过程的现象是怎样的？ 【提示】立即产生沉淀渐多渐少 消失。,(2)有关计算,2四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 (1),(2)有关计算,题型1Al3、Al(OH)3、Al(OH)4间的转化及相关计算,【思路点拨】解答此题应注意以下两点: (1)掌握Al及其化合物之间的转

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