【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题1第二单元物质的量课件 苏教版

1、第二单元 物质的量,课堂互动讲练,实验专项探究,达标突破训练,第二单元 物质的量,基础自主梳理,基础自主梳理,自我诊断 1判断下列说法是否正确： A24 g镁的原子最外层电子数为NA。() (2009年高考福建卷T8A) B1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA。 () (2009年高考广东单科卷T6A),C物质的量就是一定体积的物质的质量。 () D阿伏加德罗常数就是6.021023。() E钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。 (),解析：A项错误，24 g镁的原子最外层电子数是2NA；B项错误，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA；C项错误，物质的量是基本物理量之一，与质量不同；D

2、项错误，阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1；E项错误，钠的摩尔质量在以g/mol为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为g/mol，后者为1。 答案：A.BCDE,基础回归,微粒数目多少,摩尔,0.012 kg 12C,阿伏加德罗常 数,质量,gmol1,相对原子(或分子)质量,思考感悟 摩尔质量与相对原子(或分子)质量是否等同？ 【提示】不等同，摩尔质量以gmol1为单位时，数值与相对原子(或分子)质量相同，单位不同。,自我诊断 2判断下列说法是否正确： A标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA。 () (2009年高考福建卷T8D) B在标准状况下，2

3、2.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA。() (2009年高考海南单科卷T8C),C1 mol任何气体都约为22.4 L。() D22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol。 () 解析：A项错误，标准状况下乙醇呈液态；B项正确；C项错误，未指明是标准状况；D项错误，“22.4 L”未说明是标准状况下的体积。 答案：A.BCD,基础回归 1物质的聚集状态 (1)物质以其微粒的_、微粒之间的_不同而分为固态、液态、气态。 (2)固态、液态物质的体积取决于_和_；气态物质的体积取决于_和_，即取决于_和_条件。,运动方式,距离,微粒数目,微粒本身的大小,微粒数目,微粒

4、间的平均距离,温度,压强,2气体摩尔体积 (1)定义：一定_下，单位物质的量的_所占的体积。 (2)单位：Lmol1或m3mol1。 (3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约等于_ 。 (4)适用范围：只适用于气体，不适用于固体和液体。 (5)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在标准状况下三者关系式：n _。,温度和压强,气体,0 ,101 kPa,22.4 Lmol1,3阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。,相同数目的分子,课堂互动讲练,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注

5、意以下细微的知识点： 1注意外界条件和物质状态 (1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液,态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。 2明确物质的组成和结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。,3注意氧化还原反应中的微粒 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被

6、还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中 1 molL1。,【特别提醒】1.气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。 2物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。,(2010年高考福建卷)NA表

7、示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是() A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1,【解析】B项，空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol空气中含有的单质分子数应少于NA个；C项，1 mol Cl2参加反应完全转化为1价或1价化合物时转移的电子数才是2NA，当1 mol Cl2发生歧化反应时转移的电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是1 L，故Na的物质的量浓度不等于1 mol/L。,【

8、答案】A 【点评】阿伏加德罗常数是一个非常重要的概念，对“物质的量”的理解起着重要的作用，所以在高考试题中会经常见到它的身影。,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1(2010年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 molL1 NaCl溶液含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子,2推论,标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是() A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B25 时，1 kg气体

9、A与1 kg气体B的分子数之比为nm C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【答案】D,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2(2010年南通市通州区月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)() A标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA B1 mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA C足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA D1 mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA,解析：选BD。标准状况下，CHCl3为液态，故A错。 2Na2O22C

10、O2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 由化学方程式知1 mol Na2O2转移1 mol e，故B对。 MnO2和浓HCl反应，随反应的进行，浓HCl变为稀盐酸，与MnO2不反应，故4 mol浓HCl反应产生的Cl2小于1 mol Cl2。 Cl2H2OHClOHCl,1 mol Cl2转移1 mol e。,实验专项探究,实验探究气体的体积和质量 测定的原理和方法 1原理 对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂直接吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。,2量气装置,其中图(a)会因集气瓶至量筒之间的那段导管

11、内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；如果选用图(d)的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为：检验装置的气密性；连接好收集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足，利用反应前装置内外的气压,相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。 3读取体积 读数时注意：冷却至室温；调节两液面相平；视线与凹液面的最低处相切。,【典例探究】 某研究性学

12、习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示：,该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；,反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法： _。 (2)

13、实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。 A100 mL B200 mLC500 mL,读数时除恢复到室温外，还要注意_。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。 考虑到量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。,(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。 (2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格