湖南师大 高二化学　3.2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

1、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,1）在公式中的浓度均是平衡浓度； 2）K只与温度有关。 3）K反映弱电解质的相对强弱。 4）多元弱酸是分步电离，而且 K1K2K3。,注意：,湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,灵敏电流计,灯泡,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,一、水的电离,K电离 =,水的离子积,H0,1、水的离子积,问

2、题：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,在一定温度时： Kw =C(H+)C(OH-) ，叫水的离子积 25时，Kw=110-14,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。,水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。,2、影响水的离子积的因素,根据Kw=C(H)C(OH) ,C(H) 和 C(OH) 可以互求.,常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,问题：25时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？

3、,3、影响水的电离平衡的因素,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),酸性,c(H+)水=c(OH-)水= 110-13 mol/L,问题：25时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),碱性,c(H+)水=c(OH-)水=110-13 mol/L,小结,影响水的电离平衡的因素,（1）温度,（2

4、）酸,（3）碱,（4）盐,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（第三节详细介绍）,c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L,巩固练习,1、常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,110-9 mol/L,2、常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？,110-9 mol/L,3、在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,4.室温下，某溶液中由水电离生成的 c(OH-)为1.010-1

5、2mol/L，则溶液 中的c(H+)可能为（ ） A.1.010-7mol/L B. 1.010-6mol/L C. 1.010-2mol/L D. 1.010-12mol/L,CD,5.下列说法正确的是（ ） H2SO4溶液中存在H+不存在OH- B.NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水 电离的c(H+) C.80oC时KCl溶液中OH-和H+的浓度一定 都等于1.010-7mol/L D.常温下，任何物质的水溶液中都有 OH-和H+，且KW=1.010-14,BD,6、已知25时， Kw=1.010-14， 100 时， Kw=5510-14，这说明（ ） A.25时纯水的c(H+)=

6、1.010-7， 100 时纯水的c(H+)1.010-7 B.100 时水的电离程度更小 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.温度越高Kw越小,AC,二、溶液酸碱性与pH,、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+) 和 c(OH-),（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。,pH = - lgc(H+),例： c(H+) = 110-7mol/L,pH = - lg10-7 = 7,2、c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、 pH的关系,常温下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),7,= 7,7,pH=7的溶

7、液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,3、pH的测定方法,pH=-lg c(H+),测定方法： pH试纸 pH计,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,(2004年全国) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的 氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之 比应为 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10,高考链接,B,高考链接,A,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵

8、水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,实 践 活 动,中和滴定,1、定义：,2、原理：,用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？ 两者的定量关系是什么？,c（H+）V（酸）= c（OH-）V（碱）,(一元强酸和一元强碱),巩固练习,110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 220mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 310mL0.100mol/L HCl溶液与10

9、mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？,3、实验的关键：,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,4、实验仪器及试剂:,仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。 试剂：标准液、待测液、指示剂。,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,5、指示剂的

10、选择：,思考与交流,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意 哪些方面？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,提示：0.04mL约1滴,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?

11、,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,实 践 活 动,中和滴定的步骤,（1）检漏 （2）洗涤润洗,（3）装液 （4）赶气泡调读数,（5）取液 （6）滴定,（7）记读数 （8）算,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.