江西省九江市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

1、九江一中20152016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1表示正反应是吸热反应的图像是（ ）B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D 反应物生成物能量反应过程C2实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C粗锌与稀硫酸 D粗锌与稀硝酸 3化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A锅炉水垢中含有的CaSO4，可

2、先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等 经实验测得邻二甲苯仅一种结构经实验测得间二甲苯仅一种结构 经实验测得对二甲苯仅一种结构 A B C D5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22

3、.4L乙醇的分子数为NAB1mol甲基中含有的电子数为10NAC13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NAD1L 0.1molL-1乙酸溶液中H数目为0.1NA6下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A2甲基5乙基己烷 B3，3二甲基2戊烯 C3甲基2丁烯 D2，2二甲基丙烷7下列叙述正确的是（ ）A和互为同系物 B配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 D对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式

4、进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）ANi(OH)2 BCd(OH)2 CCd DNiOOH9下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A BC D10下列有关实验的叙述正确的是（ ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C

5、(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ）单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B C的生成速率与C的分解速率相等各组分的浓度不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化A、B、C的分子数目比为2：3：2 混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的物质的量不再变化A B C D 12烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种13用0.1000molL-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）A酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁23次B应该选择酚酞作指示剂C滴定过程中眼睛应始终

6、注视滴定管内液面变化D读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）AP3P4，y轴表示B的体积分数BP3P4，y轴表示混合气体的密度CP3P4，y轴表示B的百分含量DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2BHHB；HBHB2，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(

7、Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)2c(B2)c(HB)16已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，1234567CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第7项烷烃分子的化学式为（ ）AC26H54 BC53H108 CC54H110 DC55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：相对密度(20)熔点沸点溶解性A07893-1173C785C与水以任意比混溶B07137-1166C345C不溶于水（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_（填代号）

8、方法即可得到A。a重结晶 b蒸馏 c萃取 d加水充分振荡，分液（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_。（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_，其官能团的名称为_。（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的

9、物质的量之比_。18（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。（1）在25、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜

10、左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。 通入气体a的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其 电极反应式为_；当电池中有2 mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。19（12分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。（1）25 时，某溶液中由水电离出c(H)110-10 mol/L，该溶液pH为_。（2）25 时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释) 。（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010HClOK3108H2C

11、O3K14.3107、K25.6101125 时，将浓度相同的四种盐溶液： NaCN NaClO Na2CO3 NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。（4）25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH3H2O的电离常数Kb_（用含n的代数式表示）。20（9分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ/mol (a0)，在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，

12、在T 时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ。（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)_，平衡常数K_。（2）比较a b（填“”“=”或“”“=”或“ 。（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。ACDBC DCABC BBBDCB17. （7分）（1）B（2）C2H6O 否 CH3CH2OH（3）CH3CH2OCH2CH3 醚键（4）2118. （10分）（1） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -32Q kJmol-1（2）S0 (是一个熵增的反应)（3）负 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 24g19. （12分）（1）4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH- HSO3-H+SO32- HSO3-的电离程度大于其水解程度（