2008级无机化学期末考试

1、广东医学院2008级本科无机化学期终考试试卷（A）专业 学号 班别 姓名 总分题型选择题（60分）计算题1（10分）计算题2（10分）计算题3（10分）简答题1（10分）判卷人计算机得分-（主观题部分）二、简答题（共10分，每题10分）1. 配位数为4的配合物:实验测得Ni(NH3)42+的=2.80B、Ni(CN)42-的=0，利用价键理论分析其杂化类型，并确定空间构型。三、计算题（共30分，每题10分）1. 原电池 PtFe2(1.00mol.dm-3 )，Fe3(1.0010-4 mol.dm-3 )I(1.0010-4 mol.dm-3 ) I2 ，Pt已知: jq（Fe3+/ Fe2

2、+）=0.770V，jq（I2/ I-）=0.535V.(1) 求j (Fe3/Fe2)，j (I2 /I) 和电动势 E；(2) 写出电极反应和电池反应；(3) 计算298K时的平衡常数。2. 用浓度均为0.20mol/L的HAc与NaAc等体积混合成10ml缓冲液。已知HAc的pKa=4.75，计算：该缓冲液的pH 在该溶液中加0.10mol/LNaOH 0.30ml时的。3. 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为-0.543。计算此葡萄糖溶液的渗透浓度和血液的渗透压（已知水的Kf = 1.86 Kkgmol-1，血液的温度为37）广东

3、医学院2008级本科无机化学期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。考试结束，将试卷与答题卡一并交回。（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。1、稀溶液依数性中起决定性的性质是( )A、溶液的蒸气压下降 B、溶液的沸点升高 C、溶液的凝固点降低 D、溶液具有渗透压 2、渗透浓度均为200mmolL-1的MgCl2溶液、Na

4、Cl溶液和蔗糖溶液，它们的渗透压大小顺序为（ ） A、MgCl2 NaCl 蔗糖 B、NaCl MgCl2 蔗糖 C、蔗糖 MgCl2 NaCl D、三者渗透压相等3、在0的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（ ）。A、大于100 g B、少于100 g C、等于100g D、不能确定4、 用理想半透膜将下列各组溶液隔开，以下渗透方向正确的为（ ）A、水分子从0.10molL-1 NaCl溶液向0.10molL-1葡萄糖溶液渗透B、水分子从0.10molL-1葡萄糖溶液向0.10molL-1NaCl溶液渗透C、水分子从0.10molL-1 NaCl溶液向0.20mo

5、lL-1葡萄糖溶液渗透D、水分子从0.20molL-1 葡萄糖溶液向0. 10molL-1NaCl溶液渗透5、取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（ ）。A、氯化钠 B、氯化钙 C、尿素CO(NH2)2 D、蔗糖6、红细胞在下列哪一种溶液中会发生溶血（ ）A、180 mmolL-1NaCl B、150 mmolL-1NaClC、100 mmolL-1NaHCO3 D、0.380 molL-1葡萄糖7、用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，原因是（ ） A、电解质本身不全部解离 B、正负离子互相吸引 C、电解质与溶剂有作用 D、电解质不纯8、 根据酸碱质子理论，下列

6、物质中只能作为碱的是（ ）A、H2O B、CH3COO- C、NH2CH2COOH D、NH4Ac 9、 在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的( )A、Ka2Kb1Kw B、Ka1Kb2KwC、Ka3Kb1Kw D、Ka2Kb3Kw10、 下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：molL-1)相同，则何者碱性最强( )A、CN-(Ka,HCN = 4.9310-10) B、S2-( H2S: Ka1=9.110-8, Ka2 =1.110-12)C、F-(Ka,HF =3.510-4) D、CH3COO-(Ka,HAc=1.810-5)11、以NaOH滴定H3PO4(pKa1=2.1

7、2；pKa2=7.20；pKa3=12.36)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：( ) A、10.7 B、9.8 C、8.7 D、7.712、 与0.10 molL-1 NaHCO3溶液浓度pH值相等的溶液是（ ）A、0.10 molL-1 Na2CO3 B、0.20 molL-1 NaHCO3 C、0.20 molL-1 Na2CO3 D、0.10 molL-1 H2CO313、 Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（ ）。A、0.01 mol L-1 NaNO3 B、0.01molL-1 K2CrO4C、0.02 mol L-1 NaNO3 D、0.02 molL -1 K2CrO

8、414、 已知固体KspMg(OH)2=5.610-12，0.01mol MgCl2固体溶于1LpH=9的溶液中，则下列说法正确的是（ ）A、溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成 B、溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成 C、有Mg(OH)2沉淀生成 D、与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成15、 Fe2S3的溶解度为S，其溶度积表达式是( )A、Ksp= 4S5 B、Ksp=27S5 C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S516、 对于反应 I2 + 2 ClO3-= 2 IO3-+ Cl2 ，下面说法中不正确的是( )A、此反应为氧化还原反应 B、I2 得到电子，ClO3-失

9、去电子C、I2 是还原剂，ClO3-是氧化剂D、碘的氧化数由0增 +5，氯的氧化数由+5降为017、 利用离子电子法配平反应方程式MnO4 C3H7OH Mn2C2H5COOH （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）A. 3 B. 4 C. 11 D. 1618、 某电极反应：Cr2O72-+14H+6e 2Cr3+ + 7H2O,要使其电极电势降低，应该（ ） A、增加Cr2O72- B、降低Cr3+ C、升高pH值 D、无法实施19、 已知jqSn2+/Sn=0.14 V , jq0Hg2+/Hg22+ =0.92 V , jqFe3+/Fe2+=0.77 V，jqBr2/Br=1.0

10、7V 。标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）A、Sn 2Hg2+ = Sn2+ Hg22+ B、2Hg2+ 2Br = Br2 Hg22+C、Sn 2Fe3+ = 2Fe2+ Sn2+D、2Fe2+ 2Hg2+ = 2Fe3+ Hg22+20、 下列关于电极电势 的叙述中，正确的是（ ）A、电对的 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。B、电对的 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。C、电对的 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。D、电对的 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。21、原子基态的电子构型为 Ar 3d8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 (

11、)A、s区 B、p区 C、d区 D、ds区 22、下列离子的电子构型可以用Ar3d6 表示的是 ( )A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+ 23、下列离子中具有顺磁性的是 ( )(原子序数: Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 )A、K+ B、Mn2+ C、 Zn2+ D、Al3+24. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数( )A、 n.l B、 n.l.m C、 n.l.m.ms D、只需n25. Fe2的电子排布式为（ ）A、Ar 3d5 4s1 B、Ar 3d5 4s1 C、Ar 3d6 4s0 D、Ar 3d4 4s226、氢原子

12、中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( )A、 3s3p3d4s B、3s3p4s3dC、 3s3p3d4s D、3s3p3d4s27、CO分子中含有：（ ）A. 一个键，一个键，一个配位键 B. 两个键，一个配位键C. 两个键，一个配位键 D. 一个键，两个配位键28、根据分子轨道理论，O2的磁性和键级为（ ）。 A. 反磁性，2.5 B. 顺磁性，2.5 C. 反磁性，2.0 D. 顺磁性，2.0 29、H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：（ ）A、直线形、sp等性杂化 B、V形、sp2不等性杂化D、V形、sp3不等性杂化 D、V形、sp3等性杂化30、NCl3 分

13、子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是 ( )A、二个sp轨道，一个p轨道成键 B、 三个sp3 轨道成键C、px py pz 轨道成键 D、三个sp2 轨道成键 31、下列公式中有错误的是 ( )A、pH=pKa+lgB-/HB B、pH=pKa-lg HB /B- C、pH=-lg(Kw/Kb)pKa+lgB-/HB D、pH=pKa-lg n(B) /n(HB)32、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是( )A、总浓度一定时，缓冲比为1时，b值最大 B、缓冲范围大体为pKa1 C、缓冲容量b越大，溶液的缓冲能力越强D、缓冲溶液稀释后，pH不变33、下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶

14、液的是( )A、0.1mol/LNaOH和0.05mol/LH2SO4B、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LK2SO4 C、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LHClD、0.1mol/LHAc和0.05mol/LNaOH34、人体血浆中最重要的抗酸成分是( )A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3- D、Hn-1P-35、欲配置pH=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的( )A、邻苯二甲酸（pKa1=2.89;pKa2=5.51） B、甲胺盐酸盐（pKa=10.63） C、甲酸（pKa=3.75） D、硼酸（pKa=9.14）36、下列同一浓度的溶液中，所含粒子

15、数最多的是( ) A、FeSO4 B、(NH4)2Fe(SO4)2 C、(NH4)4Fe(CN)6 D、Fe2Fe(CN)637、下列配合物中哪一个命名是正确的( )A、Fe(en)3Cl3,氯化三（乙二胺）合铁（II）B、Co(NH3)5(H2O)Cl3, 氯化一水五氨合钴（III） C、Pt(NH3)4(NO2)ClCO3, 碳酸一氯一硝基四氨合铂（IV） D、Ni(CO)4, 四羰基合镍（II）38、已知Co(NH3)63+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是( )A、4，sp3d2 B、0，sp3d2 C、0，d2sp3 D、6，d2sp339、利用生成配合物而使难溶电

16、解质溶解时，下列哪种情况有利于沉淀的溶解（ ）A、Ks愈大,Ksp愈大B、Ks愈小,Ksp愈小C、Ks愈小,Ksp愈大D、Ks愈大,Ksp愈小40、Ag(S2O3)23-的Ks=a，Ag(CN)2 -的Ks=b，则下列反应Ag(S2O3)23-+2 CN- Ag(CN)2 -+ 2S2O32-的平衡常数K为( ) A、ab B、a+b C、b/a D、a/b广东医学院2008级检验、药学本科无机化学实 验 考 核 试 卷 首 页选择题（共100分，每小题2.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在

17、考号处。考试结束，将试卷与答题卡一并交回。（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。1. 以下滴定中的操作正确的是（ ）A 滴定前期，左手离开旋塞，使溶液自行流下B 用右手前三指执锥形瓶颈，以腕力作圆周运动C 初读数时，滴定管执手中，终读数时，滴定管夹在滴定台上D 滴定完毕，管尖处有气泡2. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ ）mlA 25.00 B 25C 25.0 D 25.0003. 不能加热的仪器是（ ）A. 圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 试管 D. 容量瓶4. 使用容量瓶时，以下操作错误的

18、是（ ）A. 摇匀时，左手食指按住瓶塞，右手指尖托住瓶底边缘。B. 手执标线以下部分C. 热溶液冷至室温后再移入 D. 切勿在烘箱内烘干5. 关于容量瓶的四种叙述不正确的是（ ）A. 是配置准确浓度的仪器 B. 宜储存溶液 C. 不能用来加热 D. 使用前要检查是否漏水6. 下列实验方法能达到预期目的的是（ ）A. 用100 mL量筒量取4.5 mL稀H2SO4 B. 用托盘天平称量30.303克KCl C. 用250 mL容量瓶配制200 mL 0.2 mol/L碳酸钠溶液 D. 用滴定管量取18.50 mL溶液7. 下列说法不正确的是（ ）A. 见光易分解的试剂，应保存在棕色试剂瓶中 B.

19、 易吸水或吸收空气中的CO2的试剂应密封保存C. 强碱溶液应存放于 塑料瓶中用橡胶塞密封 D. 易挥发的试剂应密封保存于强光处8. 使用移液管时，以下操作错误的是（ ）A. 用吸耳球吸取液体，四指拿移液管，食指扣于移液管上口B. 吸取后用滤纸擦干管壁C. 沿器壁放入溶液 D. 将移液管尖嘴处最后一滴溶液吹出 9. 下列关于滴定管的操作，错误的是（ ）A. 使用前先用蒸馏水洗干净，再润洗B. 加液前需赶走下端尖嘴管中的气泡,让尖嘴管充满溶液C. 滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液不需要进入接受器内D. 读数时读“尖点”10. 对下列事故处理的方法正确的是（ ）A. 家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即

20、打开排烟机B. 当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火C. 浓H2SO4沾在皮肤上，用NaOH溶液处理D. 发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治11. 下列有关玻璃棒的用途不正确的是（ ）A. 引流 B. 研磨固体 C. 搅拌 D. 转移固体12. 下列同学在实验室操作，正确的有（ ）A. 酒精灯用完后直接用嘴吹灭B. 在进行加热、加压、蒸馏等操作时，随意离开现场C. 用手抓取固体药品，并直接闻味D. 稀释浓酸（特别是浓硫酸），把酸慢慢地注入水中，并不断搅拌13. 用已知物质量浓度的HCl溶液（标准液）滴定NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，则会使测定结果（ ）A

21、. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断14. 用已知物质量浓度的HCl溶液（标准液）滴定NaOH溶液时，发现锥形瓶洗净以后还有蒸馏水，则此操作会使测定结果（ ）A. 增大 B. 减小 C. 无影响 D. 无法判断15. 用已知物质量浓度的NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液时，发现滴定管在滴定前有气泡，而滴定后无气泡，则此操作会使测定结果（ ）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断16.影响缓冲容量的主要因素是（ ）A. 缓冲溶液的pH和缓冲比 B. 弱酸的pKa和缓冲比C. 弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比。17.缓冲溶液用适量的水稀释时，

22、溶液的（ ） A. pH值增大，缓冲容量不变 B. pH值变小，缓冲容量变小C. pH值不变，缓冲容量变小 D. pH值不变，缓冲容量不变18用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）。A把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色19配制pH5左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（ ）A、HAcNaAc（HAc的pka4.74）B、NaH2PO4Na2HPO4（H3PO4的pka27.20）C、NH3HCl（NH3的pkb4.75）D、CH2ClCOOHNaOH，（CH2

23、ClCOOH 的pka2.85）20. 取两支试管， 加入20滴0.1mol.L-1NaH2PO4和20滴0.1mol.L-1Na2HPO4溶液加入 36滴0.1mol.L-1NaH2PO4和4滴0.1mol.L-1Na2HPO4溶液，若在每支试管中加入10滴0.1mol.L-1NaOH，则加入前后两支试管中溶液pH的变化值pH的大小关系是（ ）A. B. C. = D. 无法判断21. 在一定的温度下，取AgNO3和NaAc溶液相混合产生沉淀，若二者取量不同，则Ag+和Ac-平衡浓度的乘积（ ）A. 与AgNO3的取量有关 B. 与NaAc的取量有关 C. 与AgNO3和NaAc的取量有关

24、D. 与AgNO3和NaAc的取量无关22.以Fe3+作指示剂，用已知浓度的NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，需要在酸性介质中进行，所用的酸是下列哪种（ ）A. HCl B. H2SO4 C. H3PO4 D. HNO323. Ag+、Ac-和AgAc还没有达到平衡就进行分离，则Ksp(AgAc)的测定结果将（ ）A. 偏小 B.偏大 C. 不变 D. 无法判断24. 醋酸银溶度积实验过程中，若离心分离后所取“上清液”仍带有少量沉淀，则Ksp(AgAc)的测定结果将（ ）A. 偏小 B.偏大 C. 不变 D. 无法判断25. 关于离心机的使用下列说法中错误的是（ ）A.电动离心机如有噪音或机身

25、振动时，应立即切断电源，即时排除故障。 B. 离心管必须对称放入套管中，防止机身振动，若只有一支样品管另外一支要用等质量的水代替。 C. 启动离心机前应先盖上离心机顶盖后D. 分离过程中，若发现异样，可立即打开盖子查看。26. 减压抽滤时，下述操作不正确的是（ ）A. 布什漏斗内滤纸盖严底部小孔为宜B. 抽滤时先往布什漏斗内倒入清液，后转入沉淀C. 抽滤后滤液从抽滤瓶侧口倒出 C. 抽滤后滤液从抽滤瓶口倒出27. 阳离子交换树脂不能够选择交换的离子是（ ）A. Ca2+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Cl-28. 检测制备的硫酸亚铁铵中的Fe3+含量时，加入的实验用水是（ ）A. 自来水 B