氧化还原反应第3课时.pptx

1、第3节 氧化还原反应（第3课时）,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念：,（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的化学反应,【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,C,2、相关概念：,失、升、氧； 得、降、还； 若说剂，正相反。,相互联系:,还原性,氧化性,具有,氧化剂,表现,化合价降低,得到电子,被还原

2、,还原反应,生成,还原产物,具有,性质,反应物,（同时存在）,特征,（总数相等）,实质,过程,（同时进行同时消失）,反应,产物,（同时生成）,性质,氧化性,还原性,具有,还原剂,表现,化合价升高,失去电子,被氧化,氧化反应,生成,氧化产物,具有,升、失、氧；得、降、还；若说剂，正相反。,6,【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 的反应中，下列叙述正确的是（ ） （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、 B、 C、 D、,C,7,【例3】在11P+15CuSO4+2

3、4H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A.被氧化. B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原,C,双线桥法 “谁变谁”,注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2) 箭头方向表示电子转移的方向。,(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。,单线桥法 “谁给谁”,1、C

4、l2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O,【例5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧

5、化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,二、中学常见的氧化剂和还原剂,1、中学里常见的氧化剂：,12,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、H

6、Cl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如 Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,2、中学里常见的还原剂：,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,三、氧化性和还原性强弱的判断,1、根据氧化还原反应方程式判断,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2

7、= 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性顺序,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,【例2】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首

8、先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Ag D、 H2,锌粉由少到多依次反应哪些反应？,3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,例3（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为：_ （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：_ （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:_ 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_ ；,18,4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,【例5】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)