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文档简介

1、（第一课时）,水的电离和溶液的酸碱性,第二节,弱电解质,弱酸,弱碱,水,强电解质,强酸,强碱,盐,电解质,水,复习,一、水的电离,水(H2O)是一种极弱的电解质,水(H2O)的电离常数,c(H+) c(OH-)= K电离c(H2O)=Kw,水的电离及其微弱，室温下，1L水(1000g，n=55.6mol)只有110-7mol发生电离。因此，c(H2O)视为常数。,KW水的离子积常数,室温下，Kw1.010-14,影响水的电离平衡的主要因素,1、温度,水的电离是吸热的过程，升温会使水的电离平衡向右移动，导致Kw增大。,3、其他,加酸、加碱都会抑制水的电离，但水的离子积不变。,2、浓度,思考,室温

2、下，0.1mol/L盐酸、0.1mol/L的NaOH溶液，水的电离程度哪个大？,室温下，0.1mol/L盐酸溶液中的c(OH-)是多少？,室温下， 0.1mol/LNaOH溶液的c(H+)是多少？,二、溶液的酸碱性与pH,1、溶液酸碱性的判断,依据：c(H+)与c(OH-)的相对大小,酸性溶液： c(H+) c(OH-),中性溶液： c(H+) = c(OH-),碱性溶液： c(H+) c(OH-),2、溶液的pH,pH=lgc(H+),pH适用于c(H+)或c(OH-)小于1mol/L的稀溶液，取值范围是014。当pH 14时，溶液浓度较大，直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性更为

3、方便。,从pH=lgc(H+)可知，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。,室温下（25）,Kw= c(H+) c(OH-)=1.010-14,酸性溶液： c(H+)1.010-7mol/L，pH7；,中性溶液： c(H+)=1.010-7mol/L，pH7；,碱性溶液： c(H+)7。,思考pH7的溶液一定呈酸性吗？,不一定，室温下才成立。,练习求室温时下列溶液中的c(OH-)和水电离出的c(OH-)：,(1)pH=12的NaOH溶液,(2)0.5mol/L H2SO4溶液,3、pH的测定方法,(1)酸碱指示剂,(2)pH试纸,广泛pH试纸和精密pH试纸,(3)pH计,使用pH试纸的基本操作：,将干燥的pH试纸放在表面皿或点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液或用胶头滴管吸取溶液，滴在pH试纸上，尽快地将试纸上显出的颜色跟标准比色卡对照，从而得出溶液的pH。,2、玻璃棒或胶头滴管应洁净、干燥，pH试纸不能润湿，否则测得的是待测溶液稀释后的pH。,1、不能直接将pH试纸插入待测溶液中，否则会使待测溶液混入了杂质，因为pH

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