第二课时：热化学方程式.ppt

1、新课导入,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,物质变化,能量变化,第一节 化学反应与能量的变化,第二课时：热化学方程式,人教版新课程选修4化学反应原理,目标展示,【学习目标】 1.知道热化学方程式的概念和含义 2.会书写热化学方程式 【重点、难点】 1、热化学方程式的正确书写 2、热化学方程式的正误判断,预习检测中、,热化学方程式,化学方程式,探究一、热化学方程式的含义,活动安排： 任务：细心观察二者的不同，完成学案探究一全部内容 时间：3min 展示方式：口头,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,热化学方

2、程式,探究一、热化学方程式的含义,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,意义,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g) 放出 14.9 kJ热量,1/2molH2(g)和1/2molI2(g)完全反应生成1molHI(g) 放出 kJ 热量,2molH2(g)和2molI2(g)完全反应生成4molHI(g) 放出 kJ热量,7.45,29.8,200 101kPa,探究二、热化学方程式的书写,热化学方程式的书写步骤,1、写出正确的化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热H(注意单位和+、-） 4、

3、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）,活动安排： 任务：3min自主完成探究二练习，然后组内讨论，准备点评 展示方式：板书 点评方式：口头,探究三、书写热化学方程式的注意事项,1H2(g)+1I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,（1）系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数。,H2(g)+ I2(g)=1HI(g),200 101kPa,1 2,1 2,对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。化学计量数与H成正比,H=7.45kJ/mol,阅读 P4 资料卡片,kJ/mol的含义：,探究三、书写热化学方程式的注意事项,（2）应注明反应物

4、和生成物的聚集状态（s、l、g 等）；,（3）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol,2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g),探究三、书写热化学方程式的注意事项,H=+571.6kJ/mol,课堂小结,思考与交流,热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？ 正确书写热化学方程式应当注意哪几点？,课堂小结,化学方程式与热化学方程式的比较,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、热化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,6、 热化学方程式一般不要写反应条