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文档简介

1、化学实验的基本方法,粗盐的提纯,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,食盐的来源有哪些？,1.初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？,第一步：溶 解,第二步：过 滤,第三步：蒸 发,思考与交流:,2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？,过滤：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸边缘应略低于漏斗边缘 液体的液面应略低于滤纸的边缘 三靠： 倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应三层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。,蒸发：是从溶液中得到溶质的方法,加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅 操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发

2、皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干,3.你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？,过 滤,蒸发 结晶,？,溶 解,可溶性杂质的除法：,（1）原则：,除去杂质的同时不引入新的杂质,（2）方法：,加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。,（3）步骤：,溶解 加入试剂 过滤 蒸发,4.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+， SO42-离子呢？,一些物质的溶解性,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na

3、+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,讨论：,我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？ 要不要按照一定的顺序？,结论：,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。,现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！,加过量 BaCl2溶液,加过量Na2CO3 溶液,加过量的 NaOH过滤,过量的稀 HCl加热,蒸 发,离子的检验,在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。,对离子进行 检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀，溶液的颜色发生改变等。,利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法。,一些简单离子的检验,向试管中加入12ml待检液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。,SO42-检验：,一些简单离子的检验,Cl-的检验：,向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。,一些简单离子的检验,CO32-检验：,取待测溶液12ml于试管中，向

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