高中化学物质分类.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,人类已经发现和合成了两千多万种化学物质， 如何认识和研究如此众多化学物质 和如此丰富的化学变化？,第二章 化学物质及其变化,人类已经发现和合成了七千多万种化学物质， 如何认识和研究如此众多化学物质 和如此丰富的化学变化？,分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。,(1)树状分类法,化学物质,根据所含物质种类数分,根据组成元素种类数分,根据组成和性质分,1化学物质的分类,根据组成和性质分,(2)交叉分类法,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,小结：,1将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类 会产生不同的分类结果

2、。 2对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。 3在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。,科学方法比死记硬背更有效 ！,树状分类法有利于知识系统化， 交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。,第一节 物质的分类,O2、O3 同素异形体,（既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成 盐和水的氧化物）如:NO、CO、H2O等。,氧化物: 两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,(跟碱反应只生成盐和水的氧化物) 如:CO2、SiO2 (跟酸反应只生成盐和水的氧化物) 如:Na2O、BaO (既能跟酸反应又能跟碱反应都生成盐和水的氧化物) 如:A

3、l2O3、ZnO等,非金属氢化物（共价型氢化物; 气态氢化物）如:HF、H2O、CH4等 金属氢化物（离子型氢化物）。如:NaH 、CuH等,氢化物: 两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。,一元酸（HCl） 二元酸（H2SO4） 三元酸（H3PO4）,不稳定性酸（HNO3、H2CO3） 稳定性酸（H3PO4、H2SO4）,挥发性酸（HCl、HNO3） 不挥发性酸（高沸点酸）（H2SO4、H3PO4）,无氧酸（HCl、H2S） 含氧酸（HNO3、H2SO4）,强酸、弱酸（中强酸）,碱: 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。,碱,按溶解性分 按电离程度分: 按电离出OH-数目分,

4、一元碱 NaOH 二元碱Mg(OH)2 三元碱Fe(OH)3,强碱NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3.H2O ,可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2 不溶性碱Fe(OH)3、Cu(OH)2 微溶性碱Ca(OH)2,盐: 能电离产生金属阳离子(铵根)和酸根离子的一类电解质。,盐,正盐（NaCl） 酸式盐（NaHSO4） 碱式盐Cu2(OH)2CO3、 复盐K2SO4Al2(SO4)324H2O或KAl(SO4)212H2O 络盐（Na3AlF6）,按水溶液酸碱性分:,按组成分,中性盐、酸性盐、碱性盐,中心元素化合价相同,尽可能说出下列物质可能属于的类别， 并列举它尽可能多的性质。,Fe、

5、氧气、Xe,CO2、CaO、H2O、A12O3、硫酐、硫化氢,烧碱、纯碱、亚硫酸、盐酸,胆矾、小苏打、Cu(OH)2CuCO3,Cu2(OH)2CO3,从Na、H、O、S四种元素中任选几种组成纯净物， 请按类别写出它们的化学式。,单质 氧化物 酸 碱 盐,Na H2 O2 O3 S,Na2O Na2O2 H2O H2O2 SO2 SO3,H2S H2SO3 H2SO4,Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 Na2Sx,NaOH,NaHS NaHSO3 NaHSO4,写出该四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应的化学方程式：,NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 +S

6、O2 + H2O,从Na、H、O、N四种元素中任选几种组成纯净物， 请按类别写出它们的化学式。,单质 氧化物 酸 碱 盐,Na H2 O2 O3 N2,Na2O Na2O2 H2O H2O2 NO NO2 N2O4 N2O5,NH3 N2H4 HNO2 HNO3,Na3N NaNO3 NaNO2 NH4NO3 NH4NO3,NaOH,NaH,可以用H、O、N三种元素组成盐吗？,NaN3,想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此肯定能与这三种物质可归为一类的是（ ） A H2SO4 B NaCl C 碱石灰 D CaO,D,复习巩固：,在初中我们学习过四

7、种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？,化学反应,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,氧化反应,还原反应, ,江苏南通第一中学张小平,江苏南通第一中学张小平,江苏南通第一中学张小平,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,金属盐,盐氢气,2、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢元素 （硝酸及浓硫酸有很强的氧化性，它们跟金属反应一般不生成H2而生成H2O）,金属活动性顺序意义及运用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,3、排在前面的金属单质能将排在后面的金属元素从其盐的溶液中置换出来

8、（K Ca Na除外）,金属阳离子得电子能力：Ag+ Cu2+ Fe2+,反应物-是溶于水或溶于酸的化合物,复分解反应发生的条件,1.实质：交换成分（离子）生成新的微粒,2.条件：,生成物-至少有“沉淀”、“气体”或“水”三者之一,强酸制弱酸,不挥发性酸制挥发性酸,2HC1 + Na2CO3 = 2NaC1 + CO2+ H2O,H2SO4 + NaC1 = NaHSO4 + HC1 ,盐的溶解性规律,全部可溶,大部分可溶,大部分不可溶,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐（AgC1难溶）,硫酸盐（BaSO4难溶 CaSO4、Ag2SO4微溶）,碳酸盐、磷酸盐 （钾盐、钠盐、铵盐可溶）,只有难溶性碱受热才分解,